高考化学抢分宝典
1．F-与Fe3+能结合从而使得SCN-不出检验Fe3+；Mg(OH)2是一种难溶于水的碱，但水溶液中少许Mg(OH)2的溶解能使酚酞变红
2．苯环上的-NO2具有氧化性，能与Fe和盐酸的混合物发生反应； 3．具有相同组成的物质一定是纯净物――错误（同分异构体是反例）；纯净物一定是同种分子构成的――错误（NaCl、Si、Na都是一种纯净物，但都不是由分子构成的）
4．Mg与CO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋CO2＝MgO＋C; 2Mg＋C=Mg2C
Mg与SO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋SO2＝MgO＋S; Mg＋S=MgS Mg与SiO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋SiO2＝MgO＋Si; 2Mg＋Si=Mg2Si
5．配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行；配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行
6．实验题、计算题要注意取样
7．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。乙烯工业的发展水平已成为衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志。
8．世界上主要以硫磺制硫酸，是因为这种方法成本低，对环境的污染小。我国由于硫磺矿较少，主要用黄铁矿做原料。
9．工业制硫酸亚铁时，先用Na2CO3溶液清洗铁屑表面的油污。 10．Al2O3是较好的耐火材料，可制取耐火坩埚等耐高温的仪器 11．金属冶炼的一般步骤：①富集、②冶炼、③精炼
12．世界上最常见，用量最大的合金是钢；青铜是人类历史上使用最早的合金。 13．红砖的主要成分为Fe2O3、青砖的主要成分为Fe3O4。
14．NaCl与CaCl2混合共热时，只要500多度即可熔化。原因：CaCl2作熔剂，使NaCl熔化所需温度降低，从而节约能源。（类比于电解Al2O3时加入Na3AlF6） 15．H2O作催化剂①2Fe+3Br2=2FeBr3 ②Mg+I2=MgI2 ③2H2S+ SO2 = 2H2O + 3S 16．空气质量的主要项目：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、总悬浮粒子 17．工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol的电子时阳极上溶解的铜原子不是0.5NA。阳极上为粗铜，并非纯铜。
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18．食品添加剂
防腐剂：苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钠盐 抗氧化剂：维C，维E
营养强化剂：食盐加碘，食品添加维生素或硒、锗等微量元素 19．卤代烃完全水解反应现象：液体分层消失
20．固体有机物有：酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯甲酸
21．少量SO2通入Ca（ClO）2 ：Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2 ：Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—22．S的洗涤：①CS2 ②热KOH P的洗涤：①CS2 ②CuSO4 23．SO2(SO3)除杂：饱和NaHSO3、浓H2SO4、冷却。
24．“根据反应Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氯元素的氧化性强于氧元素”，可能有很多人认为这个命题是正确的，但实际上该命题是错误的！因为单质的氧化性不能划上等号，实际氧化性是强于氯元素的氧化性。
25．不是所有的有机物熔沸点都较低。 不是所有的有机物都可以燃烧。 26．判断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点②百分含量的不变点（拐点）③浓度（或量）的极值点
27．除杂：①气体中含有气体杂质，不能再加气体②有机物中含有机物，不能再加有机物。
28．强碱弱酸盐中，酸性越强，离子总数越多。
强酸弱碱盐中，碱性越强，离子总数越多。
等物质的量的NaCl、NaAc溶液中，离子总数前者大。 29．Na2O2加入指示剂中有漂白作用。
30．在某有机物中加入盐，一般是为了降低有机物的溶解度。 30．KAl(SO4)2中加入Ba(OH)2至
沉淀质量最大：Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓+ 2AlO— +2H2O 沉淀物质的量最大：2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3
↓
31．证明金刚石和石墨为同素异形体：①燃烧都能生成CO2；②两者能相互转化 32．2mol浓硫酸和足量锌反应转移电子数为4NA是错误的。
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33．NH4Cl的电解：2NH4Cl （电解）=2NH3 ↑+ H2↑ + Cl2↑ 34．1mol/L的NaCl溶液中Na+的量为1mol是错误的 35．纯固体和纯液体无浓度可言
2A + H2O = 3B + 2C（加水正向移动）
4A + H2O = B + 2C（加水正向移动）都不是因为浓度，而是水的稀释作用
36．图象中要注意原点：体积分数刚开始是否为0，pH是否为0，转化率是否为0
37．用冰水（或酒精）洗涤晶体的目的有两个：除杂和减少晶体的溶解 38．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 39．电解FeCl2得Fe(OH)3，电路中转移电子数为2e，而非3e
40．Cl2通入品红溶液中品红褪色，不能说明Cl2有漂白作用，真正起作用的是HClO
41．向饱和Na2CO3溶液中通CO2会产生浑浊（NaHCO3溶解度比Na2CO3小） 42．未进行气密性检查的结果：①收集不到气体、②造成环境污染、③观察到的实验现象有误、④引起爆炸事故
43．烃的衍生物标准状况下为气态的是：CH3Cl、HCHO
常温下为气态的是：CH3Cl、HCHO、CH3CH2Cl（18℃） 44．溶解度：AgF>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
45．电路中是电子移动，溶液中没有电子移动，只是离子移动
46．MnO4—和Cl—、SO32—和S2—在碱性条件下可以共存，而酸性条件下不共存 47．SiO32—的水解只有一步：
48．等物质的量NaCl、NaClO溶液中，离子总数NaCl>NaClO 49．NOX对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响 50．除杂：除去气体杂质，不能再加气体
51．不是所有的有机物都是共价化合物，不是所有的有机物熔沸点都低，不是所有的有机物都可以燃烧
52．判断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点、②百分含量的不变点、③浓度的极值点
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53．加热灼烧后质量不变的黑色物质是Cu2S
54．氨水对许多金属有腐蚀作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶盛放。
55．通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
56．用甲基橙作指示剂，滴定两份溶液（氨水、氨水＋少量NH4Cl，其中NH3的物质的量相同），两者所消耗的盐酸的量相等。
57．CO2（CO）。方法：不可点燃，可将气体通过灼热的CuO。思考：CO(CO2); CO2
（O2）; CO2（SO2）;
59．用100mL量筒量10mL液体误差大的两个原因：⑴读数误差大；⑵液体倒出后，量筒内壁残留液体多。
60．水在化学实验中的作用：水封、水浴、排水集气、水洗、鉴别、查漏、洗涤 61．容易忘掉“重复操作”。如：滴定实验中需要一定浓度的盐酸25mL，实验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用A 50mL B 100mL ，考虑实验至少要重复2次。 62．措辞不当。 某物质的化学性质常表达为：氧化性、还原性、活泼性；
某元素的化学性质常表达为：金属性、非金属性；
63．题目中的关键字容易忽略。如化学平衡中物质的状态：A(g)＋B(g)＋D(s)，D的状态是固体。
64．对物质的检验要关注其结构，谨防顾此失彼。
如检验CH2＝CH－CHO中的碳碳双键，要先将醛基氧化，再用Br2水
65．只看到一方面符合题意而忽略另一面。如：由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。
其实萃取的条件：（如酒精、裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释） ① 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 ②两种溶剂互不相溶 ③萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反应
OC(g)
66．官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化 如：苯酚、HO67．电解池和原电池的电极反应，注意电解质的一些特殊离子。
CH等
如：电解MgCl2溶液，阴极应为：2H2O+2e－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋H2↑电解方程式的三注意：①电解液环境②总反应方程式的暗示作用③有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式。
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