2012届高三第十一次大练习理综试题
1.本试卷分第I卷和第II卷，总分300分，考试时间150分钟。 2.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Al- 27 Si-28 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．除下列哪项结构或物质外，其余的化学元素组成相同： A.染色体和核糖体 B.细胞膜上的受体和抗体 C.脂肪和糖原 D.酶和叶绿素 2.以下关于最多或最少的计算正确的是：
A．n个碱基组成的DNA分子片段中，其种类最多可达4n
B．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个 C．显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞
D．通常情况下，分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有17个肽键 3.下图中，如果横坐标改变，则曲线的变化趋势最大的是：
A．①将横坐标的“光照强度”改为“CO2浓度” B．②将横坐标的“温度”改为“O2浓度”
C．③将横坐标的“有丝分裂”改为“减数分裂第二次分裂” D．④将横坐标的“血糖浓度”改为“内环境温度”
4.在肺炎双球菌的转化实验中，将加热杀死的S型细菌与R型细菌混合后，注射到小鼠体内，小鼠死亡，则小鼠体内S型、R型细菌含量变化情况最可能如下图所示。以下关于该图的解释合理的是：
A．一开始R型细菌大量死亡可能是营养缺乏所致 B．S型细菌繁殖对营养的需要很少
C．S型细菌对小鼠的免疫系统有破坏作用 D．R型细菌对小鼠的免疫系统有破坏作用 5.甲、乙两位同学分别用小球做遗传定律模拟实验。甲同学每次分别从Ⅰ、Ⅱ小桶中随机抓取一个小球并记录字母组合；乙同学每次分别从Ⅲ、Ⅳ小桶中随机抓取一个小球并记录字母组合。将抓取
的小球分别放回原来小桶后再多次重复。分析下列叙述，不正确的是 A．甲同学的实验模拟的是遗传因子的分离和配子随机结合的过程
B．实验中每只小桶内两种小球的数量必须相等，但I、II桶小球总数可不等 C．乙同学的实验可模拟非同源染色体上非等位基因自由组合的过程 D．甲、乙重复100次实验后，统计的Dd、AB组合的概率均约为50％
6.某细菌有四种营养缺陷型的突变株，分别在基因1、2、3和4上发生突变，它们不能合成生长所需的营养物质G。当添加中间产物D、E或F于培养基中，测试其生长情形时，结果如下表所示：[+]表示能生长，[-]表示不能生长。参与控制此营养物质G合成路径的基因顺序是 ：
A．3—1—2—4 B．1—4—3—2 C．4—1—2—3 D．4—2—1—3 7．下列有关化学知识的说法正确的是 A．2010年10月1日成功发射“嫦娥二号”的“长三丙”运载火箭点火后瞬间，产生的红棕色气体主要成分是NO2
B．2011年西安世界园艺博览会的四大建筑之一“长安塔”——使用的钢筋混凝土属于有机高分子材料
C．2008年诺贝尔化学奖所涉及的绿色荧光蛋白和其他蛋白质不同，其水解最终不可能生成多种氨基酸。
D．为了防止月饼、糕点等富脂食品氧化变质，延长保持期，一般在食品包装袋中放入袋装生石灰即可 8．下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023
B．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 C．0.1mol冰醋酸中共价键的数目为0.6×6.02×1023
D．标准状况下，11.2 L CO2通过足量的过氧化钠粉末，该反应转移的电子数为0.5NA
9. 下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
10．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是
A．气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M ；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应
11．下列化学原理表述正确的是
A．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 B．2mol/L Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) C．0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不显中性的原因为：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多 12.下列叙述正确的是
A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2 B．Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素 C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化 D．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的
13. 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．许多科学家在物理学发展过程中做出了重大贡献，下列表述正确的是 A．奥斯特通过实验发现了电磁感应现象
B．牛顿发现了万有引力定律，并测出了万有引力常数 C．法拉第发现并提出了磁场对运动电荷的作用力公式 D．库仑总结了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律
15.如图所示，质量为m的球置于斜面上，被一个固定于斜面上的竖直挡板挡住。现用一恒力F拉斜面，使斜面在水平面上做加速度为a的匀加速直线运动，忽略一切摩擦，以下说法正确的是 A．若加速度足够小，竖直挡板对球的弹力可能为零 B．若加速度足够大，斜面对球的弹力可能为零 C．斜面和挡板对球的弹力的合力等于ma D．斜面对球的弹力不仅有，而且是一个定值 16.一起重机由静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为v1时,起重机的有用功率达到最大值p,此后起重机保持该功率不变,继续提升重物，直到以最大速度v2匀速上升为止。设重物上升高度为h,则下列说法不正确的是 ．．．A、钢绳的最大拉力为
PP B、钢绳的最大拉力为 v2v112P D、起重机对重物做功为mgh?mv2
2mgC、重物的最大速度为v2?17. 如图所示，矩形线圈处于匀强磁场中，当磁场分别按图（1）图（2）两种方式变化
时，t0时间内线圈产生的电能及通过线圈某一截面的电量分别用W1、W2、q1、q2表示，则下列关系式正确的是
A．W1= W2 q1=q 2 B．W1>W2 q1=q 2
C．W1< W2 q1 W2 q 1>q 2
18．如图示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点
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