无机及分析化学期中测试试卷

湖南人文科技学院 化学与材料科学系2013-2014上期期中试卷（开卷，120分钟）

高分子材料与工程专业2013级 班级： 学号： 姓名：

计算分析题（12题，共100分）

1、CHCl3在40℃是蒸气压为49.3kPa，于此温度和101.3kPa压力下，有4.00L空气缓慢的通CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸气饱和)。求空气和CHCl3混合气体的体积是多少？(5分)

2、20℃时将0.515g血红素溶于适量水中，配成50.0mL溶液，测得此溶液的渗透压为375Pa。求：（1）溶液的浓度c； （2）血红素的相对分子质量； （3）此溶液沸点升高值和凝固点下降值。（水的常数自查）（9分）

3、1mol水在其沸点100oC汽化，求该过程的W,Q,?U,?S和?G。已知水的汽化热为2.26kJ?g。（10分）

4、 利用教材附录2的数据，判断下列反应 C2H5OH(g)?C2H4(g)?H2O(g)，（1）在25℃下能否自发进行？ （2）在360℃下能否自发进行？（3）求该反应能自发进行的最低温度。 （9分）

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?15、 含结晶水的盐类暴露在大气中失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4·10H2O的风化过程可用如下反应式来表示： 试判断：（1）在298K和标准状态下Na2SO4·10H2O是否会风化？Na2SO4·10H2O(g)?Na2SO4(s)?10H2O(g)。（2）在298K和空气相对湿度为60%时，Na2SO4·10H2O是否会风化？

10H2O)??3644kJ·mol,?fGm(Na2SO4)??1267kJmol]（8分） [已知：?fGm(Na2SO4·

6、 酯化反应 C2H5OH(l)+ CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)，可看作理想溶液反应。在298K时，若将2.0molC2H5OH与2.0molCH3COOH混合，平衡时各物质有2/3变成生成物。今将138gC2H5OH与120gCH3COOH在298K混合，试问平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成？（5分）

7、 在298K时用以下反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)===2SO42-(aq)+I2(aq)，进行实验，得到的数据列表如下： 实验序号 1 2 3 c(S2O82-)/ mol·L-1 1.0×10-4 2.0×10-4 2.0×10-4 c(I-)/ mol·L-1 1.0×10-2 1.0×10-2 0.5×10-2 v/ mol·L-1·min-1 0.65×10-6 1.30×10-6 0.65×10-6 ??1?-1求：（1）反应速率方程；（2）速率常数；（3）c(S2O82-)=5.0×10-4mol·L-1 c(I-)=5.0×10-2mol·L-1时的反应速率。（9分）

8、在301K时鲜牛奶大约4.0h变酸，但在278K的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成正比，求牛奶变酸反应的活化能。（5分）

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9、计算0.10mol/L Na2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]、[C2O42-]。（9分）

10、有一Mn2+和Fe3+的混合溶液，两者浓度均为0.10mol/L，欲用控制酸度的方法使两者分开，试求应控制的PH范围（设离子沉淀完全时浓度≤1.0×10-5mol/L）。（8分）

11、写出下列电极反应的离子电子式：（8分）

2?（1）Cr2O7； （2）MnO2?Mn(OH)2（碱性介质） ?Cr3?（酸性介质）

12、 20、求下列原电池的以下各项：15分

mol?L?1,H?（?）PtFe2?0.1mol?L?1,Fe3?1.0?10?5mol?L?1??Cr2O72?0.1mol?L?1,Cr3?(1) 电极反应式（2）电池反应式（3）电池电动势（4）电池反应的K?(5) 电池反应的?rG??????1.0?10?5???1mol?L?Pt(?)?1

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