原子核外电子的排布元素周期律-人教版高一化学必修2同步课时检测练习

课时作业4 原子核外电子的排布 元素周期律

一、选择题

1．下图微粒的结构示意图，正确的是( )

Mg2＋ Cl A． B.

Ar K C． D.

【解析】 B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意

图应为，D中K的原子结构示意图应为

【答案】 A

。

2．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、、

归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是( )

A. B.

C. D. 【答案】 C 3．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是( )

A．n只能取1时，对应的元素最多有2种 B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18 C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6

D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低

【解析】 A．n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。B.n＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。D.n只能取2时，有关原子的核外有K和L 2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。

【答案】 B

4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L

层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 【解析】 A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。 【答案】 A 5．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 【解析】 设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有 K L M A 2 x y B 2 2x y＋3 由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。 【答案】 D 6．下列比较中正确的是( ) A．原子半径：Na>Mg B．碱性：NaOH>KOH －－C．结合H＋的能力：CO23Mg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离－－子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，D错误。 【答案】 A 7．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A．原子序数A>B B．电子总数A－>B2＋ C．离子半径A－>B2＋ D．原子半径A>B 【答案】 C 8．金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是( ) 甲 丙 乙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【解析】 丙、丁、戊同周期，原子半径：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金属性：甲<丙；氢氧化物碱性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲<乙。 【答案】 C 9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( ) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 【解析】 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。 【答案】 D 10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A．对应简单离子半径：X

【答案】 C 二、非选择题

11．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。 (2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。

(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。

【解析】 据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。

【答案】 (1)氮 硫 氟 (2)第二周期ⅦA族

(3) HF H2S

(4)> NH3＋HNO3===NH4NO3

12．A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。

(1)A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是________。

(2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。

(3)若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。 (4)若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。 【解析】 (1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的

＋

应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊溶液变红的应为H3O；阴离子中能使无色酚酞溶液变红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH＋4。

－－3＋

(4)跟少量OH作用生成沉淀，继续与OH作用，沉淀溶解的应为Al。

3＋

【答案】 (1)HF NH3 (2)H3O＋ OH－ (3)NH＋4 (4)Al 13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号分别是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：____________________________________________________。

【解析】 (1)由⑤和⑧的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。(2)同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩的单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者的氧化性强弱。

【答案】 (1)Si Ar (2)K F

(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O

(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4，振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强

14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

(1)写出四种元素的元素符号：

W________；X________；Y________；Z______。

(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，