(1)写出下列各物质的化学式：
B：____________；F：____________；G：___________。 (2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：________________________________________； G→E：________________________________________。
(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。 四、综合题
28．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe和Cu。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
3+
2+
(1)检验废水中的Fe，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。 五、实验题
29．稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用密度为
的浓硫酸配制。请回答下列问题：
溶液480mL，可用质量分数为98%、
2+
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________ (3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号) a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
30．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式 ____________________ (一个即可) ____________________ (一个即可) 氧化性 还原性 (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 Na Fe3+ Fe 2++S2- 溶 不 不 选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、．．__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 C 20 B 3 D 21 C 4 C 22 A 5 D 23 C 6 B 24 B 7 D 25 B 8 B 9 B 10 B 11 C 12 C 13 C 14 A 15 B 16 B 17 A 18 A 二、填空题 26．× √ × × √ × × × × × 三、推断题
27．H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl和Ca(OH)2 向下排空气 四、综合题
28．5Fe+MnO4+8H = 5Fe+Mn+4H2O Fe+2Fe= 3Fe、Cu+Fe=Cu+Fe 铜（或Cu） 铁粉（或Fe） NaOH NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 五、实验题
29．2 500mL容量瓶 胶头滴管 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌 bd
30．Fe2O3 Fe(OH)2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- FeCl3 Na2S 2Fe+3S=Fe2S3↓ 2Fe+S= 2Fe+S↓或者2Fe+3S= 2FeS+S↓
3+
2-3+
2-2+
3+
2-2+
-+
3+
2+
3+
2+
2+
2+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质中体积约为22.4 L的是 A.1 mol O2 C.28 g N2
B.标准状况下1 mol H2O
D.温度0℃、压强1.01×10 Pa时2 g H2
2–
5
2．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4 B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+ C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
3．用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
4．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是 ．．．
A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 5．下列有关化学用语的表述正确的( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO＋H B．H2O、H2O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．氯离子的结构示意图：
131
53
16
18
-+
I
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C．
7．下列叙述中正确的是
A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 8．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
B．D．
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3 B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
相关推荐：
loading