9．下列物质是纯净物的是
A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精 10．有关物质及其用途的描述，正确的是( )
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂) A．①④⑤⑥ C．①③④⑤
B．①②⑤⑥ D．全部
11．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是
A．Cl2（HCl） B．苯（水）
C．NaCl固体（碘固体） D．I2（CCl4）
12．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为 A．1：2 （ ） A.4.6%
B.7.7%
C.10.0%
D.8.0%
14．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（ ） [Failed to download image :
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A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁 C.沉淀C最终会变成红褐色
D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子 15．硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 17．下列说法正确的是（ ）
B．1：4
C．3：4
D．3：2
13．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为
A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
18．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( ) A．Na B．Mg C．CO3 D．HCO3
19．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快
20．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （ ） A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨 21．下列试剂保存方法正确的是（ ） A．氯水存放在无色试剂瓶中
B．Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放
C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 D．金属钠保存在水中
22．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )
+
2+
2--
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
23．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸D 中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。 A．A B．B C．C D．D 溶液褪色 原氧化物中含有+2价Fe 现象 溶液呈红色 解释或结论 原溶液中含有Fe 3+B 有白色沉淀出现 原溶液中含有SO42－ C 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 24．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是 A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．灰霾属于胶体 25．下列说法不正确的是 A.二氧化硅用于制造光导纤维
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质
B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值 D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
二、填空题
26．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。______KClO3＋_____HCl(浓) =____ KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为________。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl)。 三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
-
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______ （2）写出下列反应离子方程式： 反应⑤________________ 反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 四、综合题
28．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择） a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。 五、实验题
29．氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。
②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。
（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。
②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。 A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
30．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
SiCl4+2CO。当反
应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 D 20 D 3 B 21 C 4 B 22 A 5 C 23 D 6 C 24 A 7 C 25 B 8 D 9 B 10 A 11 C 12 A 13 C 14 D 15 B 16 D 17 B 18 A 二、填空题
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