大学无机化学练习题

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大学无机化学练习题

学号：姓名： 座号：系别：年级： 专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题

1、对于Zn/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 A 增大 B 减小 C不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 AeB 18e型C 18＋2eD ～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为K?

b。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,

则溶液中OH－的浓度为 A 12 m B 1? 2 m?K?

b C Kb?m/Dm 4、已知K? -16

sp = 1.4×10，其溶解度为 A 1.1×10-4mol?L-1； B .8×10-5mol?L-1； C1.2×10-8mol?L-1；

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D .3×10-5mol?L-1

5、下列各组物质，能自发发生反应的是 A Cu、Cu2+ ； B CrO2-3+ 27、Cr； C MnO2+

2、Mn；D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是

A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1 D 0, ±1, ±2

7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 A BeCl2B PCl3C BF3D SiH4

8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 A HF B Ag C KF D CO2 9.已知E?2-3+2+

A/V：Cr2O7，则判断发生歧化反应的是 A 都不能B Cr2-2O7C Cr3+D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 A K2O B MgO C CaO D Na2O

11稀溶液依数性的本质是 A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物D. 使用催化剂

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13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B

C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液

A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 A. 14B. 10C. D.17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是

A.Cl－ B. NH＋

C. HCO－ D. H＋3O 18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 A.大 B.小C.一样大 D.无法判断

19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 A.略有减小 B.略有增加 C.相等D.无法判断 20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag－122－－

2CrO4＝1.1×10在等浓度的CrO4和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时： A.先产生AgCl↓ B.先产生

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Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀

21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是 A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对

22.下列电对中? ?

值最大的是 A．? ? B．? ? /Ag) C．? ? D．? ? 3.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- A.-0.5VB. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.5V

24.4s电子的径向分布图有: A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰

25.属于主量子数n= 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 A.,2,1,0 B.3,2, -1, C.,3,1, D.,1,,

26.量子力学中所说的原子轨道是指

A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，mD．概率密度

27.ψ代表简并轨道中的一个轨道是 A．4p轨道 B．4d轨道 C．4s轨道 D．4f轨道

28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 A．3S B．3Px C．3PzD．3Py

29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar]ds，它在元素

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