2020版高考化学二轮复习专题6化学反应与能量2提升训练(1)(含解析)

化学反应与能量

1．(2019年高考·天津卷节选)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多

晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。 SiHCl3的电子式为__________________。

Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)＋H2(g)

SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1>0

4SiHCl3(g) ΔH<0

3SiHCl3(g) ΔH3

②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)

③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)

反应③的ΔH3＝________(用ΔH1，ΔH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数

K__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：Ⅰ.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，本题的反应温度需要标注为条件。配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，300℃

由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)＋3HCl(g)=====SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·mol；SiHCl3中硅与1个H、3个Cl分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：

－1

，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；

Ⅱ.将反应①反向，并与反应②直接相加可得反应③，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1，因ΔH2<0、ΔH1>0，所以ΔH3必小于0，即反应③正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小。

300℃

答案：Ⅰ.Si(s)＋3HCl(g)=====SiHCl3(g)＋H2(g)

- 1 -

ΔH＝－225 kJ·mol

－1

Ⅱ.ΔH2－ΔH1 减小

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