模块综合检测(选修3) (时间：90分钟，满分：105分)
1．(15分)(2018·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________________________。 (3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。
解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。
(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能大小顺序是F>N>O>C。
－该离子的中心原子的价层电子(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO23，
对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。
(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。
答案：(1)F>N>O>C
(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (3)平面三角形 sp2 (4)H2O>HF>NH3>CH4
2．(15分)(2018·济宁一模)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
(1)画出基态Cu原子的价电子排布图：____________。
(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤电子对的原子是__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。
(4)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体中Cu原子和
－
M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为____________pm(写出计算式即可)。
解析：(2)[Cu(NH3)2]OOCCH3是离子化合物，其阴离子的结构式是[]－，
从C原子的成键情况看，C原子的杂化类型有两种：sp和sp。
(3)铜原子的堆积方式是密置层堆积，三层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密堆积。
11(4)①M是Cl元素。Cu与Cl形成的化合物晶胞中Cu的个数是4，Cl的个数是8×＋6×
82＝4，因此该晶体的化学式是CuCl。②Cu和Cl的电负性差值是3.0－1.9＝1.1<1.7，因此CuCl属于共价化合物。③设Cu原子和M原子之间的最短距离为x pm ，晶胞的边长为a cm，则
4x·10－10
3
m3
，每个晶胞中含有4个“CuCl”，根据ρ＝＝，x＝
V?4x·10－10?34
99.5
×4NA
332
4x·10－10＝3a，a＝
????
34×99.5
×1010。 ρNA
答案：(1)
(2)sp2、sp3 N N>O>C (3)面心立方最密堆积
334×99.5
(4)①CuCl ②共价 ③ ×1010
4ρNA
3．(15分)(2018·江西五市八校第二次联考)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________________。 (2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示)。 (3)A的最简单氢化物分子的立体构型为____________，其中A原子的杂化类型是____________杂化。
(4)A的单质中σ键的个数为____________，π键的个数为____________。 (5)写出基态E原子的价电子排布式：____________________________________。 (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm3，阿伏加
－
德罗常数为NA，则晶胞边长a＝____________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
解析：根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。 (2)气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，由于非金属性F>O>N，所以稳定性HF>H2O>NH3。
(3)A的最简单氢化物是NH3，中心N原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以NH3分子的立体构型是三角锥形，N原子的杂化类型是sp3杂化。
(4)N2的结构式是N≡N，所以σ键个数是1，π键个数是2。
78×4
(6)C和D形成的化合物是CaF2，一个晶胞中有4个“CaF2”，所以一个晶胞质量是
NA
3312m78×43－g，一个晶胞的体积是a cm，根据ρ＝＝ g·cm，则a＝ cm。
VNAa3ρNA
3
3
答案：(1)H2O分子间存在氢键 (2)HF>H2O>NH3 (3)三角锥形 sp3 (4)1 2 (5)3d4s (6)
10
1
3312
ρNA
4.(15分)(2018·茂名高三模拟)铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝{化学式为KFe[Fe(CN)6]}。
(1)基态Fe2核外电子排布式为_________________。
＋
(2)在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_______________________________________ 和____________。
(3)一定条件下，CN可氧化为OCN。OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；碳原子采取sp杂化，1 mol该物质中含有的π键数目为____________。
(4)与CN互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(5)常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为____________g/cm3。
－
－
－
－
解析：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态Fe2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(2)KFe[Fe(CN)6]属于离子化合物，是一种复盐，也是一种配合物，阳离子是K＋、Fe3＋，阴离子是配离子[Fe(CN)6]4－(其中Fe为＋2价)，其中K＋、Fe3＋和[Fe(CN)6]4－以离子键相结合，[Fe(CN)6]4－中Fe2＋和CN－以配位键相结合，CN－内C和N以共价键相结合。 (3)OCN－中的C原子采取sp杂化，则其立体构型为直线形，结合OCN－与CO2是等电子体，可知OCN－的结构式是[O===C===N]－，则1 mol OCN－中含有的π键数目是2NA。
(5)图示的堆积方式是非密置层的体心立方堆积，所以配位数是8；铁的一个晶胞中有两
相关推荐：
loading