2020届安徽省定远县育才学校高三5月模拟考试理科综合化学试题(解析版)

2020届安徽省定远县育才学校高三5月模拟考试

理科综合化学试题（解析版）

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是 A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成 B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强 C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D. W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是 ．．．

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

10.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

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下列分析正确的是

A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol 11.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是 选项 实验操作 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 结论 A Fe（NO3）2样品已氧化变质 相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) 淀粉已经完全水解 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强 B C D

12.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

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下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S B. X与电池的Li电极相连 C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3?Mg(OH)2?3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去 下列说法正确的是

A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物 B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程

C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3?Mg(OH)2?3H2O]有重要的作用 D. “料液II”呈酸性

26. (14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

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已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是

_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

27. (14分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3?H2O)。

（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是

_____________________________________________。

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（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是

_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。

A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时，K(NH3?H2O)约为2.2×10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为

__________________________________________________。 （4）上图中的装置连接顺序为

A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。 （5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。 （6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3?H2O为弱碱（其余实验用品自选）

_______________________________________________________________。

28 (15分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

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