湖北省部分重点中学2019-2020学年度上学期高二期中考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12,O 16, K 39, Mn 55
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是( )
①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦ 2.下列说法正确的是( )
A．放热反应在常温下都很容易发生 B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
3.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( ) A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度降低，而能量降低 4.下列说法正确的是( )
A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 5．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 6.用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是( )
A.石蕊，由蓝变红 B.酚酞，红色褪去 C. 甲基橙，由黄变橙 D.甲基橙，由橙变黄 7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
1 / 8
B.混乱度降低，而能量增大 D.混乱度增大，而能量增大
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. Na与水反应时增大水的用量
8.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②: 4NH3(g)+3O2(g)4NH3(g)+5O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ① 4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是( )]
A.v(N2)=v(NO) B.反应①的焓变ΔH保持恒定
C.体系的密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 9.一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A.均加倍 B.均减半 C.均增加1moL D.均减少1moL 10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
下列分析中不正确的是( )
A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
11.某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。20 s时测得各组分的物质的量如下表： 下列说法正确的是( )
A.反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 mol·L·s
B.20 s时，正反应速率等于逆反应速率
2 / 8
-1
-1
物 质 A(g) B(g) 0.6 C(g) 0.6 物质的量/mol 1.2 C.达平衡时，A(g)的转化率为100%
D.若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是( ) A．两烧杯中参加反应的锌粒等量 B．反应开始时产生H2的速率相等
+
+
C．反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大 D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 13. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10
－13
，该温度时纯水的pH是( )
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
14.常温下某溶液中，由水电离出的c(H)为1×10mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．K、Na、S、CO3 B． Na、K、SO4、NO3 C．Fe、Mg、Cl、SO4 D．NH4、Cl、K、SO3
15．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶1
16．某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4)·c(NH2)=1.6×10 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4)，则在该温度下，下列叙述正确的是( ) A．纯净的液氨中，pN=7
B．纯净的液氨中，c(NH4)·c(NH2)>1.0×10 C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3 D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
二、填空题（每空2分，共52分）
17.(18分)（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。
3 / 8
+
--14
+
+
--29
2+
2+
-2-
+
-+
2-+
+
2-2-
+
+
2--+
-12
②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。
(2) ①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________ mL。
②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的 读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________。 A．是a mL B．一定大于a mL C．是(50－a) mL D．一定大于(50－a) mL (3)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 (H2C2O4)氧化： （i）MnO4＋H2C2O4＋H→Mn＋CO2↑＋H2O（未配平） (ii)MnO2＋H2C2O4＋2H＝Mn＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质， 将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。
② 0.020mol·LKMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中； 滴定终点的颜色变化是 。
③ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明 。
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
18．（12分）根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A,B,C…等符
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