河北省石家庄市2018-2019学年高一下学期期末化学试卷
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确． 1．（2分）下列化学用语不正确的是（） A． 铀（U）的两种核素： B． CO2的结构式：O=C=O
U和
U
C． 乙醇分子的比例模型：
D． Cl结构示意图：
﹣
2．（2分）C+CO2?2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（） A． 同时增大 B． 同时减小 C． v1增加，v2减小 D． v1减小，v2增大 3．（2分）下列说法不正确的是（） A． 各种物质都储存有化学能 B． 化学反应一定伴随着能量的变化 C． 断开反应物中的化学键要释放出能量 D． 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化 4．（2分）下列叙述正确的是（） A． 蛋白质水解生成氨基酸 B． 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 C． 葡萄糖、蔗糖都属于单糖 D． 利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂 5．（2分）下列说法不正确的是（） A． 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 B． 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 C． 工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因 D． 以煤为原料可获得许多合成高分子材料 6．（2分）下列叙述不正确的是（） A． CH3COOH与C6H5COOH为同系物
B． 戊烷比丙烷的沸点高 C． 烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定 D． 用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯 7．（2分）下列叙述正确的是（）
+
A． 第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na B． 同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小 C． 带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强 D． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 8．（2分）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为 （） 装置
CuSO4溶液
稀硫酸
稀硫酸 现象 a极质量减小 b极质量增大 b极有气泡 c极无明显现象 电流从a极流向d极 A． d＞a＞b＞c B． b＞c＞d＞a C． a＞b＞c＞d
D．a＞b＞d＞c
+
9．（2分）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z、3+2﹣
W与Y具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（）
3+2﹣+
A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 粒子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z） C． MY2与Z2Y的化合物类型相同 D． 单质沸点：M＞Z＞y 10．（2分）下列说法不正确的是（）
A． 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气 B． 乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 C． 等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同 D． 甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，共得到5种产物 11．（2分）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（） A．
B． CH2=CH﹣CH=CH2
C． D．
12．（2分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（） A． 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B． 钡可以从KCl溶液中置换出钾 C． Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热 D． 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH 13．（2分）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（） A． PCl5 B． N2 C． BF3 D．H2O 14．（2分）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A． 分子式为C15H18 B． 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应 C． 1mol该物质最多和2molH2加成 D． 苯环上的一氯化物有4种 15．（2分）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）
A．
形成原电池
B．
除去乙烯中混有的SO2
C．
验证HCl气体在水中的溶解性
D．
实验室制取乙酸乙酯 16．（2分）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）
A． 只含4个碳原子的烃中，碳原子间的相互结合方式共有如图所示七种情况 B． 以上七种物质均属于烷烃 C． c和f分子的空间构型相同 D． d与g互为同分异构体 17．（2分）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）
A． 试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳 B． 操作Ⅰ中加入的试剂为盐酸 C． 以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D． 操作Ⅱ的条件为电解 18．（2分）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（） A． CO3O4 B． WO3 C． MnO2 D．Cr2O3
19．（2分）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X
﹣﹣﹣﹣2﹣
极：CH4+10OH﹣8e═CO3+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e═8OH．下列说法不正确的是（）
A． CH4在负极发生氧化反应 B． 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少 C． 在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 D． 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 20．（2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）
A． 储氢、释氢过程均无能量变化 B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C． 储氢过程中，NaHCO3被氧化 D． 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
二、填空题：本题包括4小题，共38分． 21．（9分）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 T 最高正价与最低负价的代数和为4 X 最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 最高正价是+7价 请回答：
（1）T在元素周期表中的位置为．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）． （4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强 c．Z的最高正价比Y高
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为． 22．（12分）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物． 请回答：
（1）C的结构简式为．
（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为． （3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤． （4）写出下列有机反应类型①；②．
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