高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷
命题人：宝鸡市斗鸡中学 刘波
说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3?
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A． F2、K、HCl
B． Cl2、Al、H2
）
C． NO2、Na、Br2
9．下列离子方程式正确的是（ ）
D． O2、SO2、H2O
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5∶4 C．原子总数之比为4∶3
B．分子数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4- C．Fe
Mn2＋ B．HClFe3＋ D．KClO3
Cl2 O2
13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述依次是
反应物 现象 a+b 白色沉淀 c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 a+c 白色沉淀 b+d 无色气体 现象可推知a、b、c、d（ ）
A．HCl、BaCl2、
AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）
16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸 ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 ⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① ②
17． 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。
18． 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
三、实验题（本题包括2小题，19题每空1分，20题每空2分，共14分）
19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 20.某同学配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。步骤如下：
量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ； ②转移溶液的操作为
③定容的操作为
四.计算题（本题包括1小题，21题6分，共6分）
21．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
总体命题意图：
这次考试类型为高一第一学期期中考试，命题范围是高一化学（必修1）第一、二两章。第一章化学实验基本操作和物质的量的引入，内容丰富、生动具体，其中实验内容较多，更能体现和反映学生的探究新知的能力，培养学生的学习兴趣和化学素养。而物质的量的引入又是高中化学计量的根本，对于帮助学生理解微粒间反应的关系有着至关重要的作用。第二章分散系，离子反应和氧化还原反应是高中化学知识体系的基石和灵魂，其基础性和重要性不言而喻。本章教材中的氧化还原反应、离子反应等内容都是高考热点。对于学生理解反映的本质有着重要的意义。
选择题具体题目命题意图：
1.2.两题以考察化学实验基本操作为目的，考查学生通过化学实验学习应形成的化学学科概念。2.题尤其考查了操作的细节问题。
3．10．11．13．15．该题考察物质的量的基本计算能力，作为高一第一学期期中考题是偏难的。因为学生刚开始学习有关物质的量的计算，对不同物质中元素等量关系理解易与初中质量计算相混淆，区分度较大。
4.考查分散系的相关概念，较易回答，数拉平差距的基础性考题。
5.8.12三题考察氧化还原反应的特征与氧化剂还原剂的概念问题，难度中等。 6.题考查电解质的定义，有一定的区分度，概念不清楚的同学易出错。
7.9.14.三题考查离子反应的离子共存问题，方程式书写问题，以及离子反应与反应现象的综合分析能力，区分度较大。
非选择性习题命题意图：
16.考查离子方程式的书写问题，属于基本化学用语考查，较容易。 17.题考察摩尔质量的计算，送分题，目的拉平分差，建立学生信心。 18.题氧化还原反应基本概念的考察，容易得分。 19.基本化学实验操作的考查，中等区分度。
20.考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择和实验操作，对学生化学用语规范性的要求较高。 21.混合气体的物质的量，体积和质量的综合计算能力考查，对学生计算基本功要求较高，不易得分。 附：
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 参考答案
16. （1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O （2）符合题意的答案均可 17． 120g/mol 24
18. KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。 19. （1）G （2）C （3）D （4）E
题号 1 答案 D 题号 9 答案 C 2 A 10 D 3 B 11 B 4 A 12 A 5 D 13 C 6 D 14 D 7 C 15 D 8 A
20. ① 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；
② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。 ③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切。 21. 1∶4 ； 7∶44
命题人：宝鸡市斗鸡中学 2009年9月20日
刘波
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