【高考推荐】2019-2020届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量转化第2讲原电池化学电源练习新人教版

C．放电过程中，Na从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6 NA个 解析：B [电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，A错误；放电时，钠离子向正极移动，C错误；在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数＝6 mol/L×1 L×2×NA/mol＝12 NA，D错误。]

11．(导学号27346682)如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

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(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是 __________ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为________________________________________________________________________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是 ______________ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是 ________ (填“正”或“负”)极，其

电

极

反

应

式

为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H＋2e

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===H2↑。②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的

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负极，电极反应式为Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O。

(2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO3＋2H＋e===NO2↑＋H2O。

答案：(1)①正 2H＋2e===H2↑ ②负 Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O (2)正 NO3＋2H＋e===NO2↑＋H2O

12．(导学号27346683)2017年12月中央经济工作会议上高度重视新产品，新产业的发展，全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒

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