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氧化还原反应的基本概念和规律 考点二 物质氧化性、还原性强弱的比较
[示向题组]
1．(2014·六安统考)现有下列几个离子反应：
－＋－3＋
①Cr2O27＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
－＋③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H
下列有关性质的比较中正确的是
2－A．氧化性：Cr2O7>Cl2>Fe3＋
－B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O27
( )。
C．还原性：SO2
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺
－3＋2－序为Cr2O2还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－> Cl－>Cr37>Cl2>Br2>Fe>SO4；＋
。
答案 A
2．(2014·皖北协作区联考)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是
( )。
－＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
解析 A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性SO2＞I－，符合题意；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意。 答案 C 【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．由具体反应判断物质氧化性、还原性的相对强弱 2．由物质的氧化性、还原性强弱判断反应发生的可能性
[跟进题组]
1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是
( )。
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①② B．②③④ C．①③ D．①③④
解析 ①Cu与浓HNO3和稀HNO3发生不同反应，正确；②Cu与FeCl3溶液只发生下述反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误。综上所述，选C。 答案 C
2．(2014·蚌埠质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )。 A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。 答案 A
3．(2014·合肥质检)已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。
① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中 ( )。
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
解析 实验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验③中铁钉被Fe3氧化，铁钉
＋
作还原剂，A正确。由实验①可知氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B错误。实验②中Fe2
＋
被硝酸氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，C错误。D选项中的离子方程式的电荷和
得失电子不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D错误。 答案 A 【易错警示】
氧化性、还原性强弱判断中的三大误区
1．氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子数目多少无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。 2．不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。 3．某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱度有关。KMnO4的氧化性按碱性、
－
中性、酸性条件逐渐增强；ClO－3、NO3中性条件下无氧化性，但酸性条件下具
有强氧化性。
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