武功县2021届高三第一次质量检测
化学试题
考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部令满分100分，考试时 间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Cl35.5 Na23 K39 Fe56
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分) 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物 D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
2.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化碳的比例模型：
B.中子数为34，质子数为29的铜原子：34Cu
63C.钾原子的结构示意图： D.乙醇的结构简式：CH3OCH3
3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA D.电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA 4.关于化合物苯乙烯
下列说法正确的是
A.不能使溴水褪色 B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应 C.易溶于水和甲苯 D.分子中所有碳原子不可能共平面
5.某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W离子为短周期金属阳离子中半
1
＋
径最大的元素，X元素的最外层电子数比次外层电子数多l，Y与Li具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是
－＋
A.WY是离子化合物 B.该化合物是强还原剂
C.X的最高价氧化物既可以和强酸反应，又可以和强碱反应 D.该化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构
6.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示示意图如图所示(说明：一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是
A.图示中共有4种分子 B.图示中的反应物都是单质 C.该反应属于置换反应 D.该图示不符合质量守恒定律 7.下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
8.下列实验操作中，符合操作规范的是
A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
1
9.在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是
10.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是
2222?Na2O2????Na2CO3 ①N2??????HNO3 ②Na???NO???HO放电或高温OHOCO22?CuCl2(aq)????Cu ④Fe???Fe(OH)2 ③Cu?????FeCl2???点燃浓盐酸电解Cl氨水A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④
11.我国”神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应 B.R的分子式为C2H8N2
C.在反应中N2O4做还原剂 D.生成3 mol N2时电子转移数为16 mol 12.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是
A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32和甲醇 B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C.①、②、③中均有O－H的断裂 D.生成DMC总反应的原子利用率为100%
1
－
13.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置工作时，H从a极区向b极区迁移 B.该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2＋18H－18e＝C3H8O＋5H2O D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
14.ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图(已知：2ClO2＋H2O
HClO2＋H＋ClO3)，下列叙述不正确的是
＋
－
＋
－
＋
A.Ka(HClO2)≈10
－4.5
B..不能用pH试纸测该溶液的pH
C.酸性：HClO2
D.该图像上任何一点，都有c(ClO2)＋c(HClO2)＋c(ClO3)＝0.1 mol·L1
第II卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括4小题，计46分)
15.(13分)PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点为－112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。
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－
－
－
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 ；B仪器的名称是 。 (2)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，② ，③加药品，④打开K通一段时间的CO2，然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a的作用为 ；装置F中的药品是 ，装置F的作用是 。 (4)测定产品纯度，步骤如下：
I.称取5.00 g产品，溶于水配成100 mL溶液(发生反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl)； II.取上述溶液25.00 mL，加入20.00 mL 0.4000 mol·L
－1
碘水，充分氧化H3PO3的化学方程式
为 ；
III.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为I2＋2S2O32＝S4O62＋2I，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。 ①滴定终点时的颜色变化是 。 ②该产品的纯度为 。
16.(10分)Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
－
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－
(1)“滤渣l”的成分为 (写化学式)。
(2)“除铁\中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，写出该反应的离子方程
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＋
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