化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是 A．萃取
B．溶解
C．过滤
D．重结晶
2．设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40NA D．硝酸与铜反应生成0.1mol NOx时，转移电子数为0.2NA
3．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
-1
A．配制混酸
B．硝化反应
C．洗涤分离
D．干燥蒸馏
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A．“白烟”晶体中只含共价键 C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
B．四种元素中，Z的原子半径最大 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
5．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是
A．物质a最多有10个原子共平面 C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色
B．物质b的分子式为C10H14 D．物质d与物质c互为同分异构体
+
-+
6．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I、Li
的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
A．左图是原电池工作原理图
B．放电时，Li从右向左通过聚合物离子交换膜 C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深 D．充电时，阴极的电极反应式为：
+
7．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Kb2的数量级为10 B．X(OH)NO3水溶液显酸性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+) 二、工业流程
8．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
-5
已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16
Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 请回答：
(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。 (2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：
据此合适的工业生产条件为_________________________。
(3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。 (4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe
3+
沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。 A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体 C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
(6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。 三、综合题
9．氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
+
N2?g?+O2?g?2NO?g? △H=+180 kJ·mol?1
N2?g?+2O2?g?则2NO?g?+O2?g?2NO2?g? △H=+68 kJ·mol?1
2NO2?g? △H=__________ kJ·mol?1
2NO2?g?的反应历程如下：
（2）对于反应2NO?g?+O2?g?第一步：2NO?g?k1正k1逆N2O2?g??快速平衡?
k2第二步：NO?g?+O?g??2NO?g??慢反应?
2222其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ
正
=k1正·c(NO)，υ
2
逆
=
k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)。 A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大 C．第二步反应速率低，因而转化率也低 D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：
2NO2?g?+4CO?g?4CO2?g?+N2?g? △H<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol
NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示： 时间／min 0 压强／kPa 75 2 73.4 4 71.95 6 70.7 8 69.7 ?1
10 68.75 12 68.75 在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是____________________。
（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下 I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同] Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*) III：NO(*)=N(*)+O(*) IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s) V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s) VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
相关推荐：
loading