2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、I-、NO3- C．Mg、K、Cl、NO3
－
－
2+
+
--
B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ D．Cu、NO3、OH、Cl
2+
---
2．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( ) A．Br2+2I= I2+2 Br B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3
+
B.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
4．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA
5．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm，其中Mg的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63mol C．0.74 mol D．1.5 mol
6．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
9．2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是 A．过滤 B．两种固体混合
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D．蒸发
10．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A.Al
B.Al2O3
C.AlCl3
D.Al(OH)3
—3
2+
—
11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤ 13．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入AgNO3溶液
B.用干燥的有色布条 D.用湿润的红色布条
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 15．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 A B C D A．A 实验及现象 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生 B．B —
结论 SiO2不溶于任何酸 该样品含钠元素 白色沉淀为BaSO3 CO2具有氧化性 C．C D．D —
16．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl C．Cl2 D．ClO 17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2 B．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA C．标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D．常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA 18．下列反应产生氢气的物质的量最多的是 A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL 19．下列解释不科学的是
A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2
B．在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石 C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施 20．用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．鸡蛋清溶液 D．葡萄糖溶液
21．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9
22．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( ) A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2O C.H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4
B.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
23．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L
D．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子
24．某无色溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
+
+
+
2+
3+
3+
A．一定存在H、Mg、Al、NH4，一定不存在Na、SO、Fe B．一定存在H、Al、NH4、SO，可能存在Na、Mg C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2 D．溶液中
≤
B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值 D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
+
3+
+
+
2+
+2+3+++3+
25．下列说法不正确的是 A.二氧化硅用于制造光导纤维
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 二、填空题
26．化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化学式）
________________________________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_____________。
（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用
作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式__________。 （3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_________。 三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______ （2）写出下列反应离子方程式： 反应⑤________________ 反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 四、综合题
28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是_____；F是____。(写化学式)
（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。 （4）写出X→A的离子方程式:__________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。 五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
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