2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．0.6mol/L
2．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．C2H6O只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D．菲的结构简式为3．粗盐常含有
、
，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物 、
等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是
①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤 A．①②③④⑤
B．⑤④③②①
C．①②③⑤④
D．③①②⑤④
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ．．
A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 5．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D．Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu＋2NO3-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 6．下列说法不正确的是( ) ．．．A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.漂白粉可用于净水和消毒
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 7．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 ③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明 8．下列说法正确的是
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 9．下列物质暴露在空气中不容易变质的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4 10．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+ B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO3 D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
11．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
12．将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是
A．一样多 B．前者多 C．后者多 D．无法确定 13．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 14．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气 B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶
15．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是 A.酚酞
B.氯化钡
C.硝酸银
D.氢氧化钠
16．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba一定存在
B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3 C．Na不一定存在
D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 17．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe+Fe=2Fe
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
18．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度 C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
3+
2+
+
﹣
2+
2－
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D.漂白粉的主要成分是CaCl2
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 19．下列离子方程式正确的是( ) A．稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H＋B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO3+2HD．氧化铜与盐酸反应：CuO +2H
＋2―
＋
2Fe3＋+3H2↑ CO2↑+H2O
BaSO4↓
2＋
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－
Cu+H2O
20．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理 21．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化 22．下列物质中属于碱的是
A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO
23．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl－）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A．V=1.12
C．原混合酸中c(H)=2mol/L A．Mg、SO4、K、Cl C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－
2＋
2－
＋
－
+
B．原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L D．另一份溶液中消耗铁5.6g B．Na、NH4、NO3、MnO4 D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
＋
＋
－
－
24．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
25．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是 A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的氨水与氢氧化铝 二、填空题
26．按要求回答下列问题。
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。 （3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。 四、综合题
28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。 五、实验题
29．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
2＋
（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。
（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
30．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实
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