酸和碱
考点一：常见的酸和碱
1.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)
(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________； (2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有________(填化学式)。 2.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。 [发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。 [追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
3.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 [实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； (2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： ________________________________________________________________________； (3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： ________________________________________________________________________。 [结论]________________________________________________________________________。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为____________________________________________________________________。 [评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是____________________________。
4.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
考点二：酸碱度
1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
A． 无色 B． 红色 C． 黄色 D． 紫色
2.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )
A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁
3.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( ) A． 雨水pH＝6
B． 食醋pH＝3 C． 肥皂水pH＝10 D． 食盐水pH＝7
4.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是( )
5.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ) A． 测得炉具清洁剂pH＝13 B． 测得厕所清洁剂pH＝8
C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
6.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是( ) A． 纯碱溶液的pH＝11 B． 食醋的pH＝8 C． 肥皂水pH＝10 D． 酸梅汁pH＝4
7.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________ ____________________________________________________________________________。 人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。 考点三：中和反应
1.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )
2.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
3.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图1中A所表示的物质类别是________。
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是________。
4.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。 [探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。 [实验验证]
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