人教版高中化学必修2（教案+习题）1.3化学键（二）[001]完美版doc资料 - 图文 

人教版高中化学必修2(教案+习题)1.3化学键(二)[001]完美

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课题：第三节 化学键(二) 共价键 教 知识与技能 学 目 过程与方法 的 情感态度价值观 重点 难点 授课班级 课时 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 共价键的形成及特征 用电子式表示共价分子的形成过程 二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 3.存在： (1 ) 非金属单质 (2) 原子团 (3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 4、电子式表示： 5、非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 知 识 结 构 与 板 书 设 计 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书 写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3、FeCl3； 【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ 【讲解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 【提问】那么共价间存在在哪里呢？ 【板书】5、存在： （1）非金属单质 （2）原子团 （3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。 【讲解】在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： 【板书】6、共价键的表示方法： 【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 【练习】1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3 【讲解】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 【投影小结】在书写电子式时要注意： 1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ] 2.不能用“→”表示电子的转移。 【思考与交流】根据H2、 Cl2、 O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） 【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。 【练习】用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板书】7、共价键的种类： 【板书】（1) 非极性键：电子对处在成键原子中间； （2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 【练习】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。 教学回顾 本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。 课后习题

基础达标

一、单项选择题

1．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。 A．NH4Cl B．MgO C．CH4 D．CO2

2．下列电子式中，正确的是( )。 A．Cl∶Cl B．∶N??N∶

··－··＋

C．H[∶Cl∶] D．Na∶Cl∶

····

3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是( )。 A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6

4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 5．下列说法正确的是( )。

A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．任何化学物质中均存在化学键

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 6．下列说法不正确的是( )。 ．．．

A．范德华力是分子间作用力

B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响

C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间 7．下列物质中，含有极性共价键的是( )。