（3）曲线CE是与LiCl(s)平衡共存的熔液组成随温度的变化曲线，根据相律，f?1，温度和组成只有一个可以改变。
曲线DE是与KCl(s)平衡共存的熔液组成随温度的变化曲线，f?1。 水平线FEG是LiCl(s)，KCl(s)与组成为E的熔液三相平衡共存线，f?0。 （4）由于LiCl(s)的熔点比较高，电解LiCl(s)时耗能较多，加入等量KCl(s)后，可以使LiCl(s)的熔点从878 K降到629 K，节省了能耗，也使操作难度降低。
17．根据以下热分析数据，画出以温度为纵坐标，质量分数为横坐标的Ni(s)(A)与
***Mo(s)(B)的二组分低共熔的T?wB相图的草图。已知
（1）金属Ni(s)的相对原子质量为58.69，熔点为1728 K；金属Mo(s)的相对原子质量为95.94，熔点为2898 K。
（2）Ni(s)和Mo(s)可以形成化合物NiMo(s)，该化合物在1620 K时分解成Mo(s)和wB?0.53的熔液。
（3）在1573 K时有唯一的最低共熔点，这时由NiMo(s)，wB?0.48的熔液和
wB?0.32的固溶体三相平衡共存，固溶体中的Mo含量随温度的下降而下降。
解：从Ni(s)和Mo(s)的相对原子质量，可以计算化合物NiMo(s)中Mo的质量分数，可以确定化合物NiMo(s)的位置。
wB?95.94 ?0.6295.9?458.69从化合物在1620 K时分解成Mo(s)和wB?0.53的熔液，说明NiMo(s)是个不稳定化合物。
根据热分析数据，所画的相图草图如下。
18．在大气压力下，H2O(A)与NaCl(B)组成的二组分系统在252 K时有一个低共熔点，此时由H2O(s)，NaCl?2H2O(s)和wB?0.223的NaCl水溶液三相共存。264 K时，不稳定化合物NaCl?2H2O(s)（C）分解为NaCl(s)和wB?0.27的NaCl水溶液。已知：Cl的相对原子质量为35.5，Na为23.0；NaCl(s)在水中的溶解度受温度的影响不大，温度升高溶解度略有增加。
（1）试画出H2O(A)与NaCl(B)组成的二组分系统的T?wB相图的草图，并分析各相区的相态。
（2）若有1.0 kg的wB?0.28的NaCl水溶液，由433 K时冷却到265 K，试计算能分离出纯的NaCl(s)的质量。
（3）若用wB?0.025的海水，用冷却的方法制备淡水，问需冷却到什么温度可以得到最多的淡水？
解：（1）在不稳定化合物NaCl?2H2O(s)中，含NaCl(s)的质量分数 wB?m(NaCl)?m(NaC?l)m2(HO)58.5?0.6 2?58.536则在T?wB图的wB?0.62处作一垂线，垂线的高度到不稳定化合物的分解温度264 K时为止。在264 K处画一水平线，线的右端与表示wB?1.0的纵坐标相交，左端到水溶液组成为wB?0.27处为止，用点F表示。
在低共熔温度252 K处作一水平线，线的左端与wB?0的代表纯水的纵坐标相交，右端与wB?0.62的代表不稳定化合物C的垂线相交。在代表纯水的纵坐标273 K处标出
H2O(s)的熔点D，在低共熔温度252 K的水平线上标出wB?0.223的溶液组成E。
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