气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
→ → →⑥ → ⑦ → → → （2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。 （3）装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前
后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为
mol。
【答案】Ⅰ、2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2分） 2mol (2分)Ⅱ、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧
（2分）（2）大理石和盐酸(2分) （3）吸收CO2中混有的HCl (2分) （4）abc （2分） （5） V/11.2 mol（2分） 【解析】
试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO3(g)的反应
为2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制
—
取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完 ，所以O2中 混有CO2 ，除去O2中的CO2 用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。（1）通过上述分析，仪器的连接顺序为： ⑤③④⑥⑦②①⑧。（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.（4）在读数时视线与凹液面最低处相平；反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数；读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。（5）氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为V/22.4 mol,根据反应2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，生成V/22.4 mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2 mol。 考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。
19．（6分）【赤峰市宁城县2014-2015学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、
氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可
燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________（以上各空填写化学式）
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。
20．（12分）【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的
Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。 （2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。 （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：
__________________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色
固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
【答案】（1）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分） （2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O（2分）
（3）Fe2O3 + 6H= 2Fe + 3H2O Fe + 2H = Fe + H2↑ Fe + 2Fe= 3Fe （1×3=分） （4）Fe, （2分）取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe形式存在。（3分）
（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe（OH）3 === Fe2O3 + 3H2O （2分）
2+
2+
+
3+
+
2+
3+
2+
--
考点：金属化合物的分离。
21．（12分）【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：
（
1
）
AB
段
所
表
示
的
反
应
的
离
子
方
程
式
是 ；
CD
段
所
表
示
的
反
应
的
离
子
方
程
式
是 。
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。
（3）a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________ （4）原混合液中，c(Al)∶c(Mg)∶c(Cl)＝_____________________
3+
2+
-
（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通
过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式 。（写出计算过程）[ 【答案】（1）Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O；AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓；
（2）AlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3；（3）NaOH；1:1；（4）1:1:5；（5）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O
-----+
考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。
相关推荐：
loading