第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率
一、化学反应速率 1．含义
表示________________________的物理量。 2．定义
单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。 3．表达式
若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物
质的化学反应速率的计算公式为：__________________。 4．单位
由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。 5．同一反应各物质的反应速率的关系
同一反应各物质的反应速率之比等于________________。 二、影响化学反应速率的因素 1．温度对化学反应速率的影响的探究
实验操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 实验结论 2.催化剂对化学反应速率的影响的探究 溶液中产生气泡速率的相对大小为________ 实验操作 实验现象 实验结论 3.影响化学反应速率的其他因素 影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的 ________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来 调控化学反应速率。
产生气泡速率的相对大小为________ 知识点一 化学反应速率的表示方法
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加
B．化学反应速率为“ mol·L·s”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为
mol·L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是 mol·L和 mol·L，在 一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为 mol·L，则在这10 min内N2 的平均反应速率是( ) A． mol·L·min C． mol·L·min
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B． mol·L·min D． mol·L·min
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知识点二 化学反应速率的简单计算及应用 3．已知某反应aA(g)＋bB(g)
起始浓度(mol·L) 2s末浓度(mol·L) －1－12C(g)的各物质浓度数据如下
A B C 0 据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是( ) A．9∶3∶4
B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 4．对于A2＋3B2( )
D．3∶2∶1
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)＝ mol·L·s B．v(A2)＝ mol·L·s C．v(C)＝ mol·L·s D．v(B2)＝ mol·L·min 知识点三 影响化学反应速率的因素
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 C．溶液的温度
B．铝条的表面积 D．加少量Na2SO4固体
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6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________； (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________； (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： __________________；
(5)同样大小的大理石分别在 mol· L的盐酸和1 mol·L的盐酸中反应速率不同： __________________；
(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
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练基础落实
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．化学反应速率的单位有mol·L·s或mol·L·min 2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量 C．升高温度
B．增大压强 D．使用催化剂
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3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法确定
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