洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜 C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g 【答案】A
【解析】由于在金属活动顺序表中铁>氢>铜>银，当硝酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁时，首先铁与硝酸银反应，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ，当硝酸银完全反应后，且铁有剩余时，则铁与硝酸铜反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。因完全反应后向固体中加入稀盐酸时，无气泡，说明固体中不含铁。所以固体有成份为一定有银，可能有铜，是否含有需要计算来判断。 假设所加入的5.6克的铁全部与硝酸银反应，则设生成银质量为x Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 56 216 5.6g x
565.6g?216x x=21.6g
但实际最终得到的固体质量只有14g ，即铁与硝酸铜也发生了反应。也就是证明硝酸银反应完全了。
做为B项，因硫酸铜进行了反应，但是否完全反应无法判断。
C和D选项中，若生成的银为7.6g,则生成的铜质量为6.4克。而从方程式可以看到若生成6.4克的铜需要铁质量为5.6克，但供给的铁总质量为5.6克，而且是先与硝酸银反应了一部分，所以C和D都不正确。 当然也可以通过计算确定银和铜质量如下：
设质量为m的铁与硝酸银反应生成银质量为x，生成铜质量为（14g-x） Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
56 216 56 64 m x n (14g-x)
56m56x56n56(14?x)? m= ? n= 216x6414?x6421656x56(14?x)+=5.6
64216X=10.8g 铜质量为14g-10.8g=3.2g
第Ⅱ卷 （非选择题 共36分）
四、非选择题（本题包括5小题，共36分）
28．防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 （填标号）。 a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮 （2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如右图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：
4xNH3＋6NOx一定条件=======（2x＋3）N2＋ 。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。 【答案】（1）d（2）6xH2O（3）燃油充分燃烧
【解析】（1）燃煤脱硫可以降低二氧化硫的排放，不会导致雾霾加重。植树造林能增强自然界对环境的净化能力，从而减轻雾霾的产生。静电除尘可以减少悬浮固体颗粒物的排放，从而减轻雾霾的产生。燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前：氮原子个数：（4x+6）个，氢原子个数：12x，氧原子个数:6x,而反应后氮原子个数（4x+6），氢原子个数：0，氧原子个数：0。所以空格处有氢原子个数：12x，氧原子个数:6x,则为6x个水分子。
②随着空气和燃气比的增大，空气含量增大，则燃料发生完全燃烧，则生成一氧化碳和燃烧不燃烧的就会减少。
29．A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。 （1）A的化学式是 。
（2）若B＋E＋F→C，则C是 （填名称或化学式）。
（3）反应④的化学方程式是 。 （4）反应⑤的化学方程式是 。 【答案】（1）H2O2（2）Ca(HCO3)2或碳酸氢钙（3）C+O2==CO2 （4）CaCO3 ==CaO + CO2↑或CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
【解析】F是大理石的主要成份，所以F是碳酸钙。F能生成E且为气体，所以E是二氧化碳。A与B组成元素相同，且D是气体，所以A是过氧化氢，B是
高温点燃B A ① ② C ③ F D ④ E ⑤ 水，D是氧气。从B＋E＋F→C，可知C是碳酸氢钙。从以上分析可知：A为过氧化氢，B是水。C是碳酸氢钙，D是氧气，E是二氧化碳，F是碳酸钙，从而解决以上问题。
30．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
熟石灰 溶液A 控制pH=7~9 溶液B 沉淀C 熟石灰 产品 矿石 过量稀盐酸 控制pH＜1 沉淀SiO2 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 （1）熟石灰主要成分的化学式是 。
（2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）。 （3）沉淀C的成分是 。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 【答案】（1）Ca(OH)2（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+
（3）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 （4）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2
（2）矿石中加入过量稀盐酸，与氧化镁、氧化铁、氧化铜分别反应MgO + 2HCI=== MgCI2 + H2O、:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O、
2HCl+CuO==CuCl2+H2O，溶液中有氯化镁、氯化铁、氯化铜及过量的盐酸，所以溶液中阳离子有镁离子，铁离子、铜离子和氢离子。
（3）从部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH，当溶液的pH控制在7—9时，沉淀为氢氧化铁和氢氧化铜。
（4）溶液B中的溶质为氯化镁，所以加入氢氧化钙后与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀。
31．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。 请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是 ① 。
草酸晶体
a 冰水 澄清 石灰水
A B C
装置B的主要作用是 ② 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 ③ 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
氧化铁粉末
澄清石灰水 水 浓NaOH溶液 浓硫酸 排水集气装置 D E F G H
I
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（ ）→（ ）→（ ）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。
【答案】（1）①酒精灯 ②防止升华的草酸进入c中，影响二氧化碳的检验
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