③二氧化碳或CO2
（2）①（ F ）→（D）→（G）。
②第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】（1）①从仪器形状和用途可得此仪器为酒精灯 ②因草酸的熔点为101℃，易溶于水，易升华。所以产生的气体中可能会有草酸而草酸与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀，所以装置B的作用为防止升华的草酸进入c中，影响二氧化碳的检验 ③因C中有澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 （2）①经过AB装置后，出来的物质有二氧化碳和水，可能有一氧化碳，而要检验一氧化碳的存在，需要先把二氧化碳除去，再通过一氧化碳还原氧化铁通过反应后检验生成的二氧化碳存在则说明一氧化碳的存在。所以通过AB后，先用F氢氧化钠溶液吸收，再通过D中的澄清石灰水来判断是否吸收完全，然后利用浓硫酸的吸水性，除去水，再通过G装置及F装置中的现象来判断是否存在一氧化碳，为防止一氧化碳污染空气，需要尾气处理，用H装置收集。 ②在进入F装置前的D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明反应生成的二氧化碳已经吸收完全，而后面放置的D中澄清石灰水变浑浊，说明F装置中反应生成了二氧化碳，也就说明了一氧化碳的存在。
32．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。 【答案】解设废硫酸中硫酸的质量为x H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2 98 152 x 1.52t
=溶质质量?100%?20%
溶液质量 x=0.98t
废硫酸中硫酸的质量分数为：
0.98t?100%?20% 4.9t答：废硫酸中硫酸的质量分数为20%
【解析】因加入的铁是过量的，所以4.9吨废硫酸是混合物质量，其中的硫酸是完全反应的。从生成硫酸亚铁质量为1.52吨则可以利用方程式求出废硫酸中硫酸的质量，再利用溶液中溶质的质量分数=溶质质量?100%解决。
溶液质量
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