等电点的甘氨酸【Gly+ -】=1mol/L
加HCI前，可以把甘氨酸的兼性离子[Gly+ -]看做是1mol/L，加入HCI后，Gly+ -还剩0.7 mol/L，所以加入0.3mol HCI，甘氨酸的解离方程为：Gly0+H+→Gly+；pH=pKa+lg【质子受体】/【质子供体】=2.34+lg（0.7/0.3）=2.71
同理：加入0.3mol 的NaOH后，由公式pH=pK2+ lg【质子受体】/【质子供体】=9.6+ lg（0.3/0.7）=9.23
7、将丙氨酸溶液（400ml）调节到pH8.0，然后向该溶液加入过量的甲醛；当所得溶液用碱反滴定至pH8.0时，消耗0.2mol/L NaOH溶液250ml，问起始溶液中丙氨酸的含量为多少克？
丙氨酸经甲醛处理后所释放的H+摩尔数与丙氨酸摩尔数相同，并且与滴定用的NaOH等摩尔反应，因此可计算出所用NaOH的摩尔数：0.25*0.2=0.05（mol）。
可推算出溶液中同样含有0.05mol的丙氨酸，丙氨酸相对分子质量为89，起始溶液中丙氨酸的含量为0.05*89=4.45g。
8、计算0.25 mol/L 的组氨酸溶液在pH6.4时各种离子形式的浓度（mol/L）
His的酸式解离方程式如下：His2+→His+→His0→His-
解离常数分别为：pKa1=1.82；pKa2=6.00；pKa3=9.17；组氨酸在pH6.4时处于第二步解离状态
根据Henderson-Hasselbalch方程： lg[质子受体]/[质子供体]=pH- pKa lg[His+/ His2+]=6.4-1.82=4.58 lg[His0/ His+]=6.4-6.00=0.40 lg[His-/ His0]=6.4-9.17=-2.77
[His2+]+[His+]+[His0]+[His-]=0.25 mol/L 解该联立方程：[His]=3.04*10mol/L
[His2+]=1.87*10-6 mol/L [His+]=0.071 mol/L [His0]=0.179 mol/L
9、说明用含一个结晶水的固体组氨酸盐酸盐（相对分子质量209.6；咪唑基pKa=6.0）和1mol/L KOH配制1L pH6.5的0.2 mol/L组氨酸盐缓冲液的方法。
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由题意知：为配制pH6.5的缓冲液，必须加入KOH中和其羧基全部解离出的H+和部分咪唑基、氨基解离出的H+
在pH6.5时，-COOH全部解离，所需n（KOH）=n（His）=0.2mol 在pH6.5时可根据公式求出咪唑基上解离H+的百分比， pH=pKa2+lg[质子受体]/[质子供体] 即6.5=6.0+lg[His+ -]/[His++ -]
lg[His+ -]/[His++ -]=0.5；即有10/10+1的咪唑基释放出H+ 则中和咪唑基上H+的KOH=0.2*10/10+1=0.152mol 即需要[KOH]=0.152*2+0.048=0.352 mol/L。
取组氨酸盐酸盐41.92g（0.2mol），加入1mol/L KOH 352ml，水稀释至1L。 11、L-亮氨酸溶液（3.0g/50ml，6molHCI）在20cm旋光管中测得旋光度+1.81o，计算L-亮氨酸在6molHCI中的比旋。
比旋光度[α]D25=（旋光度*100）/（光径长度dm*浓度g/100ml） L-亮氨酸在6molHCI中的比旋=（+1.81*100）/（2*6.0）=+15.1o
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