电化学基础化学电源学习目标进一

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电化学基础化学电源学

习目标进一

Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022

第四章

第二节

学习目标：

电化学基础

化学电源

（1）进一步理解原电池的工作原理，熟练掌握电极反应式的书写方法。（2）利用原电池的工作原理，分析各类电池的本质和特点，学会利用所

学的知识分析新问题，提高分析解决问题的能力。

学习重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用学习难点：化学电池的反应原理学法指导：

（1）三种化学电源的原理都是已经学习过的知识，对旧知识复习增强知识迁移的能力。

(2)通过对不同电池电极反应式的分析与对比，可熟练掌握电池电极反应式的书写方法。学习过程：

一，课前准备

1. 预习本节内容，完成下列表格。

化学电池一次电池 ? ? 二次电池 ? 燃料电池定义 ? 例子 ? ?

2. 课前思考：在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其

它应用吗

二、新课导学常见的几种电池 1.碱性锌锰电池负极：正极：总反应： 2.银锌电池负极：正极：总反应：

3. 铅蓄电池

负极：正极：总反应：

4. 燃料电池

负极：正极：总反应：

三．巩固练习

1．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原

2．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：

2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O 此电池放电时，被氧化的物充电放电

质是（）

A．Zn B．Zn(OH)2 C．Ag2O

D．Ag

3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原

电池的正确组成是

正极负极溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 4．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应 B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4

D. Zn和NH3

6．镍一镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)2+2Ni(OH)充电2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极

放电

材料是（）

A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2

7.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

放电 Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2+2H2O 充电下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH- C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动