广州市2018年中考化学试题
（满分100分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Co -59 Cu -64
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意） 1.下列关于空气的说法正确的是（ ） A.空气中的氮气约占总体积的21% B.空气中的氧气能支持燃烧 C.空气中的稀有气体没有任何用途 D.空气中的二氧化碳会造成酸雨 2.下列属于物理变化的是（ ）
A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰 3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）
A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌 4.右图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构
5.下列有关水的说法不正确的是（ ） A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ） A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大
1
7.下列说法正确的是（ ）
A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气 8.下列操作中不正确的是（ ）
9.下列物质属于碱的是（ ） A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
10.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaC1的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列 有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16 C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
12×100%
12?1?1612.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
2
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B.探究MnO2能否加快H2O2分解 C.验证燃烧需要温度达到着火点 D.探究CO2对铜生锈是否有影响 13.下列反应没有明显现象的是（ ）
A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应 14.下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂PH=10 D.炉具清洁剂pH=13
15.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z 16.下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 17.下列描述不正确的是（ ）
A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D.CH4在空气中燃烧是化合反应
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
3
A 实验操作 常温下，将硫放入氧气中 现象 剧烈燃烧，发出蓝 结论 硫能与氧气反应 紫色火焰 向某无色溶液中滴入CaCl2 B 溶液 C D 验，观察小灯泡是否变亮 向CaCO3中滴加稀盐酸 用氯化钠溶液进行导电性试 小灯泡变亮 移动的离子 有气泡产生 有白色沉淀产生 盐 盐酸易挥发 氯化钠溶液中存在自由 该溶液中一定含有碳酸20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的（ ） A.NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 B.CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO（C）：在空气中充分灼烧 D.MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤
第二部分 非选择题（共60分）
二、（本题包括5小题，共30分） 21.（2分）从微观的角度回答下列问题
（1）C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
22.（7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 颜色 溶解性 KMnO4 暗紫色 易溶 MnO2 黑色 难溶 MnSO4 白色 易溶 Mn(OH)2 白色 难溶 MnO(OH)2 棕色 难溶 （1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
（2）将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程： ①C+O2
CO2；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
4
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
23.（5分）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是 （填化学式）
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。 24.（9分）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 。 （2）酸浸时钴的氧化物发生如下反 应： 反应I：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是 （填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4 g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下： 编号 1 2 3 4 5 矿石用量(g) 85.71 85.71 85.71 85.71 85.71 硫酸用量(g) 12.62 6.31 6.31 6.31 6.31 Na2SO3用量(g) 0 0 0 0.43 0.86 温度(℃) 85 85 65 65 65 钴元素浸出率(%) 56.39 49.98 43.33 73.95 74.77 5
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