氧化还原反应及离子方程式的习题

氧化还原反应练习题

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式： _ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－ _，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

__8__Au3+ +__3__ BH4－ + _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－ + _18__H2O

2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。

3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。

4.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD ） A．被氧化的HCl为1.4mol B．转移电子1.806×1023 C．氧化产物为0.3mol

D．还原剂占参加反应HCl的3/7 5.配平化学方程式

__3__Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O

6.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。 7.用下列方法均可制得氧气∶

MnO22KClO3Δ2KCl?3O2?（1）

（2）2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? （4）2KMnO4Δ

Δ2HgO2Hg?O2? （3）

K2MnO4?MnO2?O2?

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ） A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2

D．1∶2∶1∶1

8.写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－_______。

（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－_。

9.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是_Cl2___ 氧化产物是

_N2___。 8 3 6 1 10.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

3 28 4 6 9 28

还原剂_ As2S3______，氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。 11.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□

(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O ____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色； (3)反应中生成0.1molCr离子，转移的电子总数为__1.8×10____个。

n?12.在一定条件下，RO3与I?可发生如下反应：n?RO3?6I??6H??R??3I2?3H2O

n?（1）RO3中R的化合价为___+5_____价。（2）R元素原子的最外层电

3+23

子数为____7______。

13.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O (1)x的值是_2____。 (2)H+的物质的量是_0.64___mol。 14.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入2+全部氧化为Fe3+， CrO2-K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 27离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ A ） A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L

1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需

要被氧化的是0.0075molFeO 0.0075×1=a×0.025×6 a=0.05mol/L

15.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-----Mn2+-------5e- Na2SO3---Na2SO4-----2e-

0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2 a=2 故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，

0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故X2O72－中每个X降低三价

16.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑ 不是 (2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O