物质的量 气体摩尔体积专练
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
、选择题（本大题共19小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA
3+
C.1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe
- D.25?C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.2NA 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L水中所含原子总数为3NA B.常温常压下,44 gCH中含有的碳碳单键数为3NA
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4L O2混合后,气体分子总数为3NA
A38D.1 molNaO和NaO混合物中含有的阴.阳离子总数是3N 3.设N代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1molHO和DO组成的混合物中含有的中子数是N
B.28gN（分子结构如图所示）中含有的N—N键数目为1.5N
222AA22A60AC.0℃.1.01?10Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为N
D.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3N
-1-1
4.在2 mol·L的硫酸和2 mol·L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为( )
A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 5.下列说法正确。
①水的摩尔质量是18g/mol ②1分子硫酸的质量是98 g ③1mol 氮的质量为28 g
23
④摩尔是7个基本物理量之一 ⑤1mol物质中含有6.02×10个微粒
A. 全部 B. ②⑤ C.④⑤ D.只有① 6.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）
5AAA.10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO.C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D.一定温度下，1 L0.50mol·LNH4Cl 溶液与2L0.25mol·LNH4Cl 溶液含NH?4物质的量不同
-1
-1
7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ） ①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个
﹣1
②0.1mol?L的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个
③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个
﹣
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH 数目为0.2NA个
﹣1
⑤常温下，100mL 1mol?LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个 ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个
⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．
A．①④⑤⑦ B． ②⑤⑥⑦ C． ①③⑤⑥ D．
①③⑤⑦
1
8.在一定条件下，8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ） A.1.43g/L B.1.90g/L C.2.14g/L D.2.38g/L
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
＋
①10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H数为2NA
－1+
②1L 0.1mol·L的氨水中有NA个NH4
③标准状况下，8 g SO3含有0. 4 NA个原子
④某条件下，密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应，可得NH3分子数为2NA ⑤4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②③ 10.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
(A)原子数 (B)密度 (C)质量 (D)质子数
11.分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数） A.
MVNAMVNA2VNA22.4W B. C. D. MVW22.4WWM
12.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( ) A.
22.4n11.2n5V11.4n B. C. D.
5V5V11.2n5V13.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气
体，③纯净的NO2气体，④ 混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是( ) A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③
14.对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（ ） A． 该溶液物质的量浓度为10mol/L B． 所用水的体积为177.6L C． 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D． 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 15.下列说法中正确的是 A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NA B． 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：
，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸
O2OH2OX2YZWC．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫
16.（2015?赫山区校级三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A． 78g 苯含有C=C双键的数目为3NA 2
B． 常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH离子数目为0.2NA C． 0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA D． 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 17.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
2-②0.5 molFe被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
-1+
⑤2 mol·L碳酸钠溶液中Na的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确 18.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是
编号 气体M 气体N ① H2S SO2 ② H2 Cl2 ③ N H3 HCl ④ NO O2 ﹣
A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②
33
19.36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm），所得溶液的密度为ρg／cm，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L， B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000ρ 、填空（本大题共2小题）
-1
20.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为___________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol。
21.含有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为________mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则： （1）若剩余________mL气体，证明有________剩余； （2）若溶液中有________性质，证明有_________剩余。
-1
3
2??2?22.（1）已知下列变化过程中：RxO4参加反应时，?MnO4?H??RO2?Mn2??H2O,0.2molRxO4共转移0.4mol电子。①x值为多少？②参加反应的H?的物质的量为多少？
（2）在100mL0.100mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2多少升？
4
相关推荐：
loading