离子反应专题（三）
学习目标
1、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
2、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。
三、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
一、 离子方程式的正误判断
点拨：
1.看物质能否被拆成离子。
在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3?H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) 分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正确）
3.看“＝＝”“
” “↑”“↓”等运用是否正确。
”而且生成物不能有气体符号
对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“
“↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。
例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为： Fe2+ + Cl2＝＝ Fe3+ + 2Cl— (错误)
分析：Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl—，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 ＝＝ 2Fe3+ + 2Cl— (正确)
5.看反应物和产物的配比是否正确。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O(错误)
分析：可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。但稀硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，反应前后H+、OH—、H2O的配比错误，它们的系数应该的为2。所以正确的离子方程式为：
Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓ + 2H2O(正确)[来源:学科网ZXXK] 6.看反应物用量的要求。
它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。 如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)
可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。但没有注意到反应物的用量问题，由于AlCl3溶液只有
几滴，所以相当于AlCl3溶液的用量为少量，所以应该以AlCl3溶液的用量来写离子方程式及正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
【典题训练1】（2010·江苏高考·T3·2分）下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+ 2H2O
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Cl2↑+ H2↑+2OH
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B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O
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【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断，注重审题能力和不能改写成离子的物质的考查。
【思路点拨】注意反应的物质是什么、哪些物质能改写成离子，哪些物质不能改写成离子。
【规范解答】选B。
A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式
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为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式
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