第三节 化学平衡练习题
一、选择题
1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L
2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等
D. I2在混合气体中体积分数不变
4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（ ）
A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a
6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A．40％ B．50% C．60％ D．70％
7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）
A．3molH2+1molN2 B．2molNH3＋1molN2
C．2molN2+3molH2 D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2 8．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol 和 10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80%
9．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）
a?b2(a?b)?100% B．?100% 55b2(a?b)(a?b)C．?100% D．?100%
55aA．
10．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比
为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是
1?1 mol和2?0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是? A ?
A? 0?7 mol B? 0?9 mol C? 1?1 mol D? 1?3 mol 11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋Q达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 ( )
A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol
12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A、②③ B、②④ C、①③ D、①④ 13．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。 下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得
－
D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）1。下列说法中正确的是（ ） A．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）
D．B的转化率为25%
15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A(s)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数比为M%的是（ ）
A．2molA+2molB B．2molD+1molC
C．2molD+1molA+1molB D．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD 16．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为30mol和15mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（ ）
A．15mol和10% B．30mol和20% C．30mol和40% D．45mol和80% 二、填空题
17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N2+3H22NH3 K=
②
1N2+H2 32NH3 K= 3③Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 18．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡浓度是 。 19．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。 （2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。
（3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。
20．一定条件下，可逆反应：A2+B2 2C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 ____________________（2）a的取值范围是 ___________________________
21．在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 若 c(CO)始为2 mol / L，c(H2O)始为3 mol / L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6 mol / L，c(CO)始为2 mol / L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。 ?1? 计算上述两种情况下H2O的转化率 、 ，CO和H2O的转化率之间的关系可表示为 。 (2) 设830K时，c(CO)始＝a mol / L，c(H2O)始＝b mol / L，达平衡时c(H2)平＝c mol / L。
① 当a＝5，c＝
20时，b＝ ； 9② 当a＝b时，
c＝ ； a ③ 用以表示a、b、c之间关系的式子是 。
22．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子．．式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示） 三、计算题
相关推荐：
loading