内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 微题型35 巧用条件、现象速解无机推断题
1．(2017·姜堰中学高三月考)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 阴离子 Na OH －＋Al Cl －3＋Fe CO3 2－3＋Cu NO3 －2＋Ba SO4 2－2＋分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A的化学式为__________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D溶液中滴入石蕊溶液，现象是____________，原因是____________________________ ____________________(用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
2．(2017·青阳二中高三调研)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
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1
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
C________、G________、丙________。 (2)写出下列反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________。 3．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：
A________、D________、E________、X________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为_____________________________________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为______________________________________________________； 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______ mol。
(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．(2017·江都一中高三月考)A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：
2
(1)Y的电子式为____________，构成E单质的元素在周期表中位于第____________周期第____________族。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________________________， 反应②的离子方程式为____________________________________________________， 反
应
③
的
离
子
方
程
式
为
___________________________________________________________。 (3)某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为_________________________________， 静置。待完全反应后，用0.1 mol·L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为____________(保留到小数点后两位)。
－1
3
答案精析
1．(1)CuSO4
(2)2Fe＋3CO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)溶液由无色变成红色 Al＋3H2(4)500
解析 由①知A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe、CO3，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。(1)根据以上分析可知A的化学式为CuSO4。(2)根据以上分析可知步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe＋3CO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)铝离子水解溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液，溶液由无色变成红色，水解方程式为Al＋3H2O
＋
－
2＋3＋
3＋
2－
－
3＋
2－
3＋
3
3＋
2－
＋3H
＋
Al(OH)3＋3H。(4)根据Cu与稀硝酸反应的离子方
＋
＋
程式3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，得3Cu～8H，38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8 mol，其体积为500 mL。 2．(1)Fe FeCl3 HCl
(2)①2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ ④Fe＋2H===Fe＋H2↑ ⑤2Fe＋ Cl2===2Fe＋2Cl ⑥Fe＋3OH===Fe(OH)3↓
解析 金属A的焰色呈黄色，则A为Na，反应①发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则甲为H2、D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则物质G含有Fe，即金属C为Fe，物质F为FeCl2。(1)根据上述推断，C、G、丙分别是Fe、FeCl3、HCl。(2)①2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑；④Fe＋2H===Fe＋H2↑；⑤2Fe＋ Cl2===2Fe＋2Cl；⑥Fe＋3OH===Fe(OH)3↓。 3．(1)Fe FeBr3 Fe3O4 HBr
(2)③⑥ (3)Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 高温
(4)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 0.8 (5)Fe＋3HCO3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H
解析 A、B、C为中学常见单质，单质固体A和气体C反应生成E为黑色固体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D＋A===G说明D为含三价铁离子的化
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3＋
2＋
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