合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe离子的化合物，H为H2O；依据G＋B===D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质为Br2，可推断D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr。(1)根据上述分析，A为Fe；D为FeBr3；E为Fe3O4；X为HBr。(2)反应①②④⑤⑦均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③和⑥元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。(3)反应⑥为FeBr3与KSCN溶液的反应，离子方程式为Fe＋3SCN
3＋
－
2＋
===Fe(SCN)3 。(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方高温
程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，该反应中氢元素化合价从＋1价变化为0价，4H2O反8
应转移电子为 8 mol，铁元素从0价变化为＋价，每消耗 0.3 mol的A(Fe)，可转移电子
30.8 mol。(5)根据上述分析，D为FeBr3，小苏打为NaHCO3，Fe与HCO3发生双水解反应，反应的离子方程式为Fe＋3HCO3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑；Fe具有氧化性，SO2具有还原性，Fe能将SO2氧化成SO4，而自身生成Fe，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H。 4．(1)Na[OH] 四 Ⅷ 电解－－
(2)2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑ ＋ H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋ 3H2↑ Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O 35.75%
电解
解析 A、B、C、D、E是中学化学常见单质，依据题中的转化关系，X――→A＋C＋Y，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质；X是B和C的化合产物，B为Na，C为Cl2；Y一定是NaOH；Y＋D―→A＋Z，此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质，通过所学D为金属铝，A为H2，Z为NaAlO2；C为Cl2；A＋C―→W，W为HCl，W＋D―→K，K为AlCl3；Z＋K―→M，M为Al(OH)3；根据转化关系，E是单质，W(HCl)＋E―→H＋A(H2)；H＋C(Cl2)―→N；N＋E―→H，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属单质，判断E为Fe；H(FeCl2)，N为(FeCl3)结合转化关系符合题意。(1)Y为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为Na[OH]；构成E单质的元素是铁，铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)反应①是电解食盐水生成NaOH、氯气和氢气；反应②是铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；反应③是NaAlO2＋AlCl3―→Al(OH)3。(3)①工业上用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO具有氧化性，能将I氧化成I2；根据化学反应ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，得关系式为ClO～2Na2S2O3，根据题给数据，Na2S2O3的物质的量为0.1 mol·L×0.02 L＝0.002
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＋
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＋··
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＋
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3＋
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··＋··
····
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3＋
2＋
2－
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3＋
2－
2＋
3＋
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3＋
3＋
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mol，所以ClO总的物质的量为0.01 mol，该漂白粉中有效成分的质量分数为(0.005 mol×143 g·mol)÷2 g×100%＝35.75%。
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