考点六十七 盐类的水解
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A． 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01NA
B． 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/L C． 常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1NA
D． 在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5NA 【答案】B
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A． 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B． 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个 C． 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D． 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个 【答案】D
【解析】A项，1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；B项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA个，故B错误；C项，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得H+总数，故C错误；D项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA个，故D正确。 3．下列事实与水解反应无关的是 ．．
A． 用Na2S除去废水中的Hg2+ B． 用热的Na2CO3溶液去油污 C． 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D． 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 【答案】A
4．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是
A． 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B． b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+ C． c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O
2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D． 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深 【答案】C
【解析】A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；D．d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe( OH)3↓+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红色变浅，故D错误；故选C。学科&网 5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A． 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液 B． 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C． 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L1)可以直接在容量瓶中配制
－
D． 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【答案】B
6．用 表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/10/8/2049117831028736/2049986593087488/STEM/de12526ef0704ed08d6042b02e71930a.png]22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA A． ①③⑤⑧ B． ②④⑥⑦ C． ③⑤⑥⑩ D． ⑤⑧⑨⑩ 【答案】C
【解析】①D2O的摩尔质量为20g·mol1，18g重水的含有电子的物质的量为
－
=9mol，故①错误；
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故②错误；
③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为
=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故③正确；
④SO3标准状况下，不是气体，故④错误；
⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为
×3=0.3mol，故⑤正确；
×2=2mol，故⑥正确；
⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为
＋
⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故⑦错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故⑧错误； ⑨2NO＋O2=2NO2，2NO2
N2O4，分子物质的量应小于1mol，故⑨错误；
=0.2mol，故⑩正确。因此选项C正确。学科*
⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为网
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 1L0.lmol·L-1的氢氧化钾溶液中O—H键的数目为0.1NA B． 0.5mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.5NA
C． 4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1稀盐酸充分反应，转移电子数为0.1 NA D． 标准状况下，2.24L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4 NA 【答案】D
8．温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH3·H2O ③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）
A． ①⑤③④② B． ⑤①③④② C． ③②①④⑤ D． ②④③⑤① 【答案】A
【解析】在温度相同、浓度均为0.1mol?L-1的溶液中。①(NH4)2SO4铵离子正常水解，浓度小于0.2mol/L；②一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则c(NH4+)最小；③NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了NH4+水解，浓度接近于0.1mol/L；④NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L；⑤(NH4)2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了NH4+水解，铵离子浓度减小，小于0.2mol?L-1，并且比①小，则c(NH4+)由大到小的排列顺序是①⑤③④②，故选A。
9．对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（ ）
A． 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸
B． 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入
适量盐酸
C． 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大 D． 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大 【答案】C
10．下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）
A． 在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2 B． 用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 ，滴入酚酞溶液变红
C． 已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol D． 向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A
【解析】A．盐酸具有挥发性，所以将TiCl4溶液蒸干得到TiO2·xH2O固体，继续焙烧可得到TiO2，故A正确；B．pH试纸测定溶液pH为整数，所以用广泛pH试纸不可能测得某溶液pH为11.3，故B错误；C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，生成的水为液体，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误。
11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A． 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B． 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．
族与
族元素原子之间形成的化学键一定是离子键
－
D． 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 【答案】B
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