物质的量浓度
【学习目标】
1. 理解物质的量浓度的概念 2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算 【复习巩固】
请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：
【问题呈现】
现一瓶有10％的NaOH溶液，10%表示的含义是什么？需要取出多少mL溶液，NaOH的物质的量才能为0.1 mol ？
【知识整理】
物质的量浓度： 。 符号为 ，单位是 ， 计算公式： 特别提醒：溶液中溶质的判断 食盐水中的溶质为：
CuSO4·5H2O溶于水后配成溶液，溶质为： Na2CO3·10H2O溶于水后配成溶液，溶质为： 氨水中溶质为 【交流与讨论】
1、0.5mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．把40g NaOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为1mol/L 【典型例题】
1
1、用40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ ____mol·L；需要配置0.5mol·L
1
－1－
NaCl 500mL溶液，需要NaCl的质量是___ __g； 用HCl气体配置2 mol/L盐酸100mL ，
需要标况下的HCl气体 mL
2、欲配置0.1mol·L的Na2CO3 100mL，如果使用Na2CO3固体配置，则需要 Na2CO3的质量是多少？如果使用Na2CO3·10H2O配置，则需要的质量又是多少？
3、100mLMgCl2溶液中含3.01X10个Cl，求Cl、Mg以及MgCl2的物质的 量各是是多少？物质的量浓度各是多少?
4、若使用5mol·L的NaOH溶液配制1mol·L的稀NaOH溶液100mL，则需要量取6mol·L
－1
－1
－1
23
―
―
2＋
－1
的NaOH溶液的体积为多少mL？
5、现有质量分数为ω，密度为ρg/mL的浓硫酸V L,则该浓硫酸的浓度用物质的量浓度来表示，则物质的量浓度为多少？（用ω，ρ等字母表示）
【归纳小结】
2
【巩固练习】
1.浓度为2 mol·L的NaOH溶液的正确含义是 （ ） A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ） －1-1
A.溶液中含0.5molCa2+
B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
是 （ ） A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1
氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D.含K+
为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中，Na+
浓度最大的是 （ ） A.4L0.5 mol·L
－1
NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1
的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 mol·L
－1
NaOH溶液
D.2L0.15 mol·L
－1
Na3PO4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子质量为 （ ） A.20 B.40 C.50 D.80
6.设N－1
A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L K2SO4溶液的正确说法是（ ） A.500 mL溶液中所含K＋
、SO2－
4总数为0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 N＋
A个K
C.1 L溶液中K＋
离子浓度是0.4 mol·L－1
D.2 L溶液中SO2－
－1
4离子浓度是0.4mol·L
7.下列溶液中的Cl－
浓度与50 mL 1 mol·L－1
的AlCl－
3溶液中Cl的浓度相等的是（ ） A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1
的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L－1
的CaCl2
8.Al溶液的物质的量浓度为c mol·L－1
，若已知溶液含SO2－
2(SO4)34n mol时，体积 应是（ ）
A.1000n mL B.2n mL
C.3c mL D.n mL
3c3c1000n3c9.有KAl3＋
－1
2SO4和2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol·L， SO2－
－1
＋
4物质的量浓度为0.7 mol·L，则此溶液中K的物质的量浓度为 （ ） A.0.1 mol·L－1
B.0.15 mol·L－1
C.0.2 mol·L－1
D.0.3 mol·L－1
10.若20g密度为dg/cm3
的硝酸钙溶液里含1gCa2+
，则NO－
3的物质的量浓度是 A.dmol／L B.20mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
400d 3
11．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3数目最多的是 ，NO3物质的量浓度最大的是 。
A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
12.使相同物质的量浓度的KCl MgCl2、AlCl3溶液中的Cl沉淀完全，若消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积之比( ) A．9:3: 1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9:4:1
13．（1）0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al离子的物质的量浓度是____ ___mol/L， SO4
－
3＋
2
-
--
的物质的量浓度是______ ______mol/L。
3＋
－1
（2）有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al物质的量浓度为0.4 mol·L， SO4物质的量浓度为0.7 mol·L，则溶液中K的物质的量浓度为 14、将标准状况下的a L HCl溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg.cm,则求该盐酸的物质的量浓度
15. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
-3
2－
－1
＋
（1）1L 1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 （2）将350mL 1mol/L的CaCl2溶液分成两等份，每份浓度都是0.5mol/L （3）等浓度、等体积的盐酸和硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
16. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积
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