2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ?mol C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ?mol
4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
﹣﹣﹣
﹣
6CO2+6H2O
5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ） A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
6．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
7．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4 mol/（L?s） B．υ（C）=0.5 mol/（L?s） C．υ（B）=0.6 mol/（L?s） D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
8．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
9．将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ） A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ） A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量 C．升高体系的温度 D．减小体系的压强
12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（ ） A．1
13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
B．2
C．3
D．4
物质 ﹣1X Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 初始浓度/mol?L 0.1 平衡浓度/mol?L 0.05 ﹣1下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ?mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+OH═H2O△H=﹣57.3 kJ?mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol
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