1.4P亚层中轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。(《无机化学例题与习题》吉大版)
2.波函数?是描述 数学函数式，它和 是同义词，?的物理意义是 ，电子云是 形象化表示。
3. 周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ，原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
4.质量数是56，中子数是30的基态原子电子构型 ；质量数为209，中子数为126的基态原子电子构型 。
5.第四周期元素中4P轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ， 4s轨道半充满的是 ，价电层s电子数与d电子数相同的是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
6.原子序数为24的原子，其价电子结构是 。
7.元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化，这是原子的 变化的反映，第四、六周期分别是 能级组和 能级组。
8.在各类原子轨道中， 轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是 。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
9.第33号元素原子的核外电子排布为 ，基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；ms＝ 该元素最高氧化态为 ，在周期表中属 区元素，它的低价氧化物的化学式为 ，俗称 。
10.镧系元素包括原子序数从 至 共 个元素，从La到Lu半径共减少 ppm，这一事实称为 ，其结果是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是 。
12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ，Nb ，Ru ，Rh ，Pd ，Pt 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
13.用元素符号填空：
⑴最活泼的气态金属元素是 ⑵最活泼的气态非金属元素是
5
2⑶最不易吸收电子的元素是
⑷第四周期的第六个元素电子构型是 ⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是 ⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是
⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是 ⑻3d半充满和全充满的元素分别是 和 ⑼电负性相差最近的元素是 ⑽电负性相差最大的元素是
14.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，它在习惯上被称为 ；︱? ︳2表示 ，它的形象化表示是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
15.非放射性元素中，单电子数最多的元素单电子数为 ，它在周期表中位于第 周期，第 族。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三 问答题
1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？
2.根据钾、钙的电离势数据，从电子构型说明在化学反应过程中，钾表现+1价，钙表现+2价的原因？
3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区。(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 第四周期的惰性气体 B. 第四周期的ⅣB族元素 C. 5p电子半充满的元素
4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低？（试用斯莱特经验公式求算E值）电子排布式应是什么？
5.回答下列问题：
⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置。
⑵试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态： 最外层各价电子 n l m ms ⑶分别画出此元素原子最外层Px电子的轨道角度分布图及电子云径向分布图。
6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义？
6
7.原子核外电子的运动有什么特性？
8.什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？如何解释下列轨道能量的差别？(《无机化学例题与习题》吉大版) （1）E1s＜E2s＜ E3s ＜E4s （2）E3s＜ E3p＜E3d （3）E4s＜E3d
9.说明下列事实的原因：
（1）元素最外层电子数不超过8个； （2）元素次外层电子数不超过18个；
（3）各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个。
10.下列术语的含义是什么？电离势、电子亲合势、电负性。它们和元素周期律有什么样的关系？
11.在第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D依次增大。已知A和B的次外层电子数为8，而C与D为18，根据原子结构判断： （1）哪些是金属元素；
（2）D与A的简单离子是什么？ （3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式。
参考答案
一 选择题
1. A 2. D 3.C 4. A 5. C 6. D 7. D 8.B 9. A 10.C 11.D 12. C 13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C
二 填空题 1.4，1，3，6
2.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函数
?的形象化表示
3.Fr,F,五Tc
7
2
4.[18]3d64s2；[78]6s26p3
5.As,Cr和Mn,K,Cr和Cu,Ti
6.3d54s1;3dxy,3dxz,3dyz,3dz2,3dx2y2
7.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；
8.s,s轨道能量降低，造成能级交错。
9.1s22s22p63s23p63d104s24p3;
n: 4 4 4 4 4 l: 0 0 1 1 1 m: 0 0 0 –1 +1 ms: +1/2 –1/2 +1/2 +1/2 +1/2 +5; P区； As2O3； 砒霜
10.57，71，15；11，镧系收缩，使第二过度元素和第三过度元素原子半径相近。
11.镧系收缩
12. W 5d46s2 Nb 4d45s1 Ru 4d75s1 Rh 4d85s1 Pd 4d105s0 Pt 5d96s1
13.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷ 1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He ⑹Cl ⑺ N,P,As ⑻ Cr, Mn ; Cu, Zn ⑼ Ce和Pr ,Pr和Nd, Dy和 Ho,Ho和Er.Er和Tm; ⑽ F和Cs
14.波函数?，原子轨道；概率密度，电子云
15.8，六，ⅢB
三 问答题
1.答: 波函数(?)是描写原子核外电子运动状态的数学函数式,可以粗略地把?看成是在X,Y,Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域,借用”轨道”这个词称为轨道,所以原子轨道是?的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少,可由该电子原子轨道的波函数?的绝对值的平方?2来确定。电子云是电子在核外运动时,把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形,这种图形叫电子云,是几率密度的形象描述。原子轨道,几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念,它们既是不同的概念,但又有密切的联系。在物理意义上,波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式,而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述。从它们的角度分布图看,形状相似,但略有不同,电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图
8
相关推荐：
loading