3+
+NO↑+2H2O A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++ 4H++ NO?3=3Fe
?
B. 生成沉淀H 的离子方程式为：AlO?2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
2+
C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO2?3、Ba +3+D. 溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO2?4、NH4、 Al
16. 某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：
已知：AgSCN为白色难溶物。 下列说法不正确的是( )
A. ①中的白色沉淀是Ag2SO4
B. 向①的试管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+
2I??2AgI(s)+SO2?4
C. ②中发生了氧化还原反应
D. 对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
17. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是
直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中⑤表示的物质是( )
a.Al b.Fe2O3c.NaOH 溶液 d.Cl2e.NH3 f.氢碘酸溶液．
A. a 或b B. c C. d 或e D. f
18. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )
A. Na2S
B. CuCl2 C. SO2 D. FeCl2
19. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转
化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )
A. X可能是一种氢化物 C. E可能是一种有色气体 B. F中M元素的化合价可能为+5
D. 若X为单质，Y生成Z属于化合反应
A、B是氧化物，20. A～E是中学常见的5种化合物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe
Fe2O3+ 2Al
B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓ C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
A. A B. B C. C D. D
二、简答题（本大题共4小题，共60分）
21. 下列转化关系中，已知B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的
非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应①是硝酸工业生产中的重要反应，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去．
请回答下列问题：
(1)A的电子式 ______ ，J分子的空间构型 ______ ． (2)写出反应①和反应②的化学方程式 ______ ， ______ ． (3)写出反应④的离子方程式 ______ ．
(4)由J与单质F、G溶液构成原电池，负极会产生单质E.则其负极反应为 ______ (5)将K的溶液加热蒸干并灼烧，其最终产物为 ______ .(填化学式)
22. 如图是某大型化工生产的工艺流程图(部分反应物或生成物已经略去)：
请回答下列问题：
(1)流程中所涉及的化学工业有：合成氨、 ______ 联合制碱法(或侯式制碱法)． (2)工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是 ______ ．
(3)图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是 ______ ．
(4)工业生产反应Ⅰ的方程式为 ______ ，为提高原料转化率的反应条件是 ______ ，生产中需将产物液化分离的目的是 ______ ． (5)写出反应Ⅱ的化学方程式 ______ ．
(6)图示中生成小苏打的化学方程式 ______ ，母液与K分离的方法是 ______ .有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用 ______ ；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是 ______ ．
23. 工业生产中常用炼锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来提取氧化锌和
金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 Fe(OH)2 6.5 Cu(OH)2 5.4 Zn(OH)2 6.5 3.7 9.7 6.7 8.0 (1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条) ______ (2)试剂A是 ______ (填化学式)． (3)调节酸浸液的pH的范围是 ______ ．
(4)滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ (填化学式)． (5)在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．
24. X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1
所示(水及部分产物已略去).
W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式(1)若X为金属单质，
为 ______ ，向Y溶液中加入某种试剂 ______ (填试剂名称)，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
(2)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 ______ ．
(3)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是 ______ (填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发)，其原因是 ______ (用简要的文字说明，并写出离子方程式) (4)室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸
至中性，此时溶液中除H+、OH?外，离子浓度的大小顺序为 ______ ．
相关推荐：
loading