北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合能力测试 2019.3
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 ．．
A B C D 有机金属材料吸附与转化CO2 研发出水溶液锂 离子电池 研发出“可呼吸” 常温常压下用电解 Na—CO2电池 法制备高纯H2 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ．．
A FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中 白色浑浊转化为红褐色沉淀 B AgNO3溶液滴入氯水中 产生白色沉淀，随C Na块放在坩埚里并加热 发出黄色火焰，生D H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中 产生气泡，随后紫 色褪去 后淡黄绿色褪去 成淡黄色固体 8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是 ．．．
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO + O2HAPCO2 + H2O
9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制
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H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 ．．． A．该装置可将太阳能转化为化学能 B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2 C．催化剂b附近的溶液pH增大
D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2
10．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元
素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是 ．．．
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙可以用作半导体材料
11．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是 A．该高分子是一种水溶性物质
B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成
C．该高分子的结构简式为
D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应 12．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
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无明显现象 下列说法不正确的是 ．．．
铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ? HCO3- + OH- B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 25．（17分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
已知：NH2+OCNHCOH
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是 。 （2）B→C是硝化反应，试剂a是 。 （3）C→D为取代反应，其化学方程式是 。 （4）E的结构简式是 。 （5）F含有的官能团是 。 （6）G→X的化学方程式是 。
（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是 。
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（8）将下列E + W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：
26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是
环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ?H1 =﹣423 kJ·mol-1 ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ?H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ?H3 ① ?H3 = kJ·mol-1 。
② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。
（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2
制取漂粉精的化学方程式是 。 （3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO = NO2+HCl b．NO + NO2+H2O ? 2HNO2 c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正确的是 。
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
图1 图2
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① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。
② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）。 ③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因： 。（至少答出两点）
27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是 。 ② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物 熔点 沸点 ZnCl2 365℃ 732℃ NH4Cl 337.8℃分解 —— 根据上表，设计方案提纯NH4Cl： 。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），
证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。 ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固
体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因： 。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因： 。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
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