专题七 电化学
【夯实基础】
1．下列有关原电池的叙述中错误的是 ( ) A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
2.下列叙述错误的是 ( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
3．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 ( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
4.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的说法中正确的是 ( )
A．负极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH B．负极反应为CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O
C．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极 D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变
5. 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋2SO4
=2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是 ( )
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H向负极区迁移 C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb
6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )
经酸化的3% NaCl溶液
图1 图2 图3 图4
＋
＋
2－
－
－
2－
－
－
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极 7．将反应IO3＋5I＋6H
－
－
＋
3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量
浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是( )
A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．两次电流计指针偏转方向相反
8.用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物 质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，合适的组是( ) A B C D 阳极 Pt Pt C Cu 阴极 Pt Pt Fe C 溶液甲 NaOH H2SO4 NaCl CuSO4 物质乙 NaOH固体 H2O 盐酸 Cu(OH)2 9．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确是 ( )
A．正极反应为AgCl＋e＝Ag＋Cl
－
－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 10．高功率LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)电池已用于动力汽车，总反应如下：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是 ( )
A．充电时储氢合金作阳极 B．放电时每转移6 mol电子，有6 mol NiO(OH)被氧化 C．充电时阳极周围pH变大 D．放电时负极反应为LaNi5H6－6e＋6OH===LaNi5＋6H2O 11．以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
(1)放电时，正极的电极反应式为________________________。
(2)假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体
－1
－
－
－
积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________ 。
(3)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。电池总反应式为FePO4
＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。
①向电池中加入硫酸以提高电解质的导电性可行吗？________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________________________________________________________________；
②电池充电时，石墨电极应接直流电源的________极；电池放电时的正极反应式为 ___________________ ____________________。 【能力提升】
12．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H―→Zn＋H2↑，下列说法错误的是 ( )
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
13..工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )
已知： ①Ni在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni(高浓度)>H>Ni(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－4e===O2↑＋2H2O
B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH D．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
14. 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是 （ ）
A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．F表示反应生成H2SO4的物质的量 C．BC段阳极产物是Cl2 D．CD段电解的物质是NaCl
15．原电池与电解池是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。
(1) 某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________ (填序号)。
－
－
2＋
＋
2＋
2＋
＋
2＋
＋
a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑ c．最先观察到变成红色的区域是②区 d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(2)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O = CH3CH2OH＋CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
1 以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反○
应式为____________________________。
电解过程，阴极区Na2SO4的物质的量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。
【课外拓展】
16.(1) 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中
组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时， 原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 __________________________________
溶液中的H向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______________________________________。
（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为
，电解过程中Li向 电极迁移（填“A”或“B”） （3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）
3
﹣
+
+
3
－
－
Cl，其离子方程式为： ；
相关推荐：
loading