等物理量的求算。
识记一些常见晶胞含有的粒子数：
A．NaCl(含4个Na，4个Cl) B．ZnS(含4个Zn
2＋
－
＋
－
2＋
，4个S)
2－
C．CaF2(含4个Ca，8个F) D．干冰(含4个CO2) E . 金刚石(含8个C) F．BN (含4个B和4个N) G. 体心立方(含2个原子) H. 面心立方(含4个原子) （四）粒子的相互作用力及化学键、用化学键或作用力解释物质性质，如：
【2017 Ⅱ 】(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是
【2018 I】 （2）Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是______。 【2018 II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
掌握物质中作用力的类型，学会利用共价键参数—键能、键长和键角知识比较共价键的强弱，解释物质的稳定性，能用分子间氢键知识解释对物质熔沸点和溶解性的影响，能灵活运用氢键的知识解决陌生的题目。
这就要求学生对物质中的作用力类型和特点彻底的清析，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，我们在教学中应注意根据高考试题这一命题轨迹进行变式训练，使学生能把知识融会贯通。 六、复习方法及学法指导
1、高频考点必须重点落实，力争得全分。几乎必考的知识点有： （1）基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）。 （2）元素电负性的大小比较及其它应用
（3）用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；考查方式方面以文字描述为主。 （4）与金刚石结构相似的原子晶体的结构与性质 （5）常见的杂化轨道类型（sp,sp,sp） （6）常见的简单分子或离子的空间结构
（7）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别 （8）根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
2、对比考试说明、高考试题、教材中出现但高考新课标全国卷较少考查的知识点有：
5
+?+?
23
（1）元素周期表的分区 （2）配合物理论 （3）键的极性和分子的极性 （4）手性 （5）分子晶体晶胞结构分析
（6）用金属键理论解释金属的一些物理性质
①“电子云、等电子原理、σ键和π键、范德华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞结构分析”等考点考查频率较低。
②教材中提到的四种科学仪器的使用(光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、X-射线衍射仪)的使用也极少考查。
这些考点也要引起一定重视，不能因为考的少就忽略。 3、值得重点关注的其它考点：
（1）元素第一电离能(I1)的大小比较并能用以说明元素的某些性质； （2）金属晶体常见的堆积方式；
（3）善于处理信息，能分析给定结构的分子或离子的结构； （4）能列举含有氢键的物质并能分析氢键的存在对物质性质的影响； （5）晶格能对离子晶体性质的影响。
归纳起来，最终对学生能力的要求就是“四会” 1.会书写
①电子排布式(图)，②电子式，③化学式、结构式、结构简式 ④原子（离子）结构示意简图 2.会判断
①键的极性和分子极性，②微粒的互斥模型和空间构型，③化学键类型，④中心原子杂化方式，⑤手性碳，手性分子，⑥等电子体，⑦配合物內界、外界、中心原(离)子、配体、 配位原子、配位数，⑧晶体、非晶体。 3.会比较并解释
①溶解性，②熔沸点，③第一电离能，④电负性，⑤键角，⑥含氧酸的酸性，⑦氢化物分子的稳定性，⑧分子的极性。 4. 会计算
①晶胞中微粒数目，②配位数，③空间利用率，④密度。
总之，合理的引导，足够的训练，帮学生夯实基础，这样才能以不变应万变，让学生考出理想的成绩。
6 6
相关推荐：
loading