江西省上饶县高考化学 理综化学周周练（十一）

理综化学周周练（十一）

7.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。”爆竹爆炸发生的是分解反应 B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.80C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH数目为10

0

—

—11

NA

B.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含 共用电子对数目为13NA

D.以Mg、AL为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子， 则正极放出H2的体积为11.2L 9.下列说法正确的是

A.有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应

B.按系统命名法，有机物

的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

C.分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种 D.乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组 的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色

无味的气体。上述物质的转 关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>Y

B. Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子 C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物 11. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是 ．．

和阴离子的比值为2∶1

1

12.25℃时，体积均为100mL 、浓度均为0.1mol/L的两种一元酸MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH)/c(H)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中错误的是（不考虑溶液体积的变化）

A.碱性：MOH>ROH

B.a点由水电离产生的c(OH)=1×10mol/L C.b点溶液中：c(Cl)>c(R)>c(H)>c(OH) D.c点溶液所含溶质为ROH和RCl，且溶液的pH=7

13.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A

－

-+

+

---13

-+

选项 A 反应及实验目的 电石与饱和食盐水混合， 检验乙炔气体 二氧化锰与浓盐酸混合加热， 验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱 乙醇与浓硫酸加热至170℃， 证明发生了消去反应 乙酸溶液与碳酸钠固体混合， 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 试剂X 试剂Y CuSO4溶液 酸性KMnO4溶液 B NaBr溶液 KI溶液 C NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 Br2的CCl4溶液 D 苯酚钠溶液 表示乳酸根离子)，下列有关说法中正确的是

A.交换膜I为阴离子交换膜，A从浓缩室通过向阳极移动

+—

B.交换膜II为阳离子交换膜，H从浓缩室通过向阴极移动 C.阳极的电极反应式为2H2O－4e=4H＋O2↑

D.400 mL 0.1mol·L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到

0.6mol ·L，则阴极上产生的H2的体积约为4.48 L

－1

－1

－

+

26.（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。

2

① I中溶液呈浅棕色

实验 I II III 操作 常温下将MnO2和12 mol·L浓盐酸混合 将I中混合物过滤，加热滤液 加热MnO2和4 mol·L稀盐酸混合物 －1－1现象 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。 ② II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③ III中无明显现象的原因，可能是c(H)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：

+

－

将实验III、IV作对比.得出的结论是________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_______。

④ 用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V： ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H)≥7 mol·L，指针偏转幅

变化不大

－1

+

－1

的

度

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L，指针向左偏 和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结

论是________。

转幅度增大将实验IV中的ⅰ

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ② 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。

实验 I II III 操作 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 …… 现象 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，不褪色 3

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

27.（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCL3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为___________________.

（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCL，优点为_______________;写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：___________________; （3）写出Ce（BF4）3中加入KCL溶液反应的离子方程式:____ （4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]

－

2 －

的盐中反应得

的盐。而MnF4很不稳定，受热易分

解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。 （5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数 Ka＝3.6×10 1.46×10

－ 10

—1

－ 4

，CaF2的溶度积常数K sp(CaF2)＝

—1

现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算

说明是否有沉淀产生：______________________

28.（15分）氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。 （1）己知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol 则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为_________。 （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)＋

6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

4

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______。 ②下列说法不正确的是____________

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C) B.使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大 C.单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数时，说明反应已经达到平衡

（3）用焦炭还原NO的反应为：T℃时反应2NO(g)+C(s)料开始，测定各时间点的物质浓度图像如下：

根据图像判断，40min时改变的条件可能是 ；

A.恒压条件下通入NO

B.升高温度

C.(恒容条件)通入NO

D.压缩体积

N2(g)+CO2(g)，反应始终从反应物投

不变反应

（4）新能源应用探索中，可以用下图装置于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2)，同时产生电能。请写出负极电极反应式： ；

（4）工业上使用氨碱吸收SO2，然后使之转化成NH4HSO4，可作分析试剂使用，现用0.1mol/LKOH来滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反应过程的滴定曲线如下图：

已知：常温时NH3·H2O的电离常数K=1.8×10，忽略溶液混合后体积变化，请根据图中给出的5个

5

-5

点的字母回答相关问题。

①滴定过程中Z点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ； ②滴定过程中M点的pH大约是（填整数） 35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物,它由四种常见的非金属元素组成。 （1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为_________。

（2）CO(NH2)2分子中，存在的杂化轨道类型为_________；分子中含有的π键与σ键的数目之比为_________。

（3）丙酮[CO(CH3)2]和尿素[CO(NH2)2]相对分子质量相近，比丙酮的沸点高得多，其原因是_________。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 ①该物质的化学式为 。

②该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

晶胞结构 C 但尿素

N 硬度超

③该晶体中C原子周围的配位N原子数为__________，N原子周围的配位C原子数为_________。 ④已知该晶胞的密度为d g·cm，N原子的半径为r1 cm，C原子的半径为r2 cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为___________（用含d、r1 、r2 、NA的代数式表示）。 36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

聚酯增塑剂广泛用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、鞋料、室内高级装饰品、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体N的一种合成路线如下（部分反应条件略去）

-3

6

已知：（1）（2）CH3CH=CHCH2CH3请回答下列问题：

（1）N中官能团的名称为 ；⑤反应的反应类型是 ， （2）I的结构简式为 ； （3）写出B与H反应生成聚酯增塑剂G的化学方程式 ； A→B的化学方程式： （5）H的同分异构体满足下列条件的共有 种（不含立体异构） ①1mol该物质能与2molNaOH溶液反应

②1mol该物质与银氨溶液反应生成4molAg③有且只有2个甲基

其中核磁共振氢谱显示位组峰，且峰面积比为3：1：2的是 （写出一种结构简式） CH3COOH+CH3CH2COOH

（6）参考以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸和乙醇为原料合成的路线（无机试剂任选，需注明反应条件）： 。 示例：原料

产物…

7

集中训练化学答案 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.C 26．（15分）（1）① MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O ② MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2

③III中没有明显现象的原因是c(H+

)、c(Cl－

) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO+

－

2氧化盐酸的反应中c(H)变化的影响大于c(Cl)

④ HCl的还原性与c(H+

)无关，MnO+

+

2的氧化性与c(H)有关，c(H)越大，MnO2的氧化性越强 （2）① 不能（1分） ② 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 （3）c(Cl－

)、c(H+

)（或浓度）

27. (14分) (1)+3 （2） H＋

3＋

2O2＋2CeO2＋6H===2Ce＋4H2O＋O2↑ (3) Ce(BF+

3＋

4)3＋3K=== 3K BF4＋Ce

(4)2K423 K

2MnF6＋4SbF5=====4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ 2HF－

－

－

2＋2e===H2↑＋4F

氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸

（5)c(H＋

)＝c(F－

)＝3.6×10－4

×0.1mol·L－1

＝6×10－3

mol·L－1

，c(Ca2＋

)＝0.1mol·L－1

，

c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6>1.46×10－10，该体系有CaF2沉淀

28.（14分）（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(l) △H=-87 kJ/mol； （2）① 0.35mol·L

-1·

min-1； ②B； （3）H﹣+

2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H

（4） C(K+

)>C(SO2-

+

+

-

4 )>C(NH4)>C(H)=C(OH) 9 Y

36、（共15分）（1）羰基、酯基 消去反应（1分） （2） (CH3)2CHOH（2分） （3）

8

, (HCOO)2C(CH2CH3)2 , (HCOOCH2)2C(CH3)2 （2分，任写一种） 9

（4）11（2分） （5）