生Fe3+，可产生蓝色沉淀，B项错误；图3燃烧灶中心部分在高温下发生化学腐蚀，C项正确；图4中镁比铁活泼，属于原电池的负极，D项错误。
可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解I溶液，反应方程式为I+H2O→IO3 +H2↑（未配平）。下列有关说法中正确的是 （ ） A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极 B．电解时，在阴极上产生IO3 C．电解前后电解质溶液pH变大
D．电解中，每转移0.6mol e －，理论上可得到0.1mol无水IO3晶体 答案：D
解析：配平反应方程式：I+3H2OIO3+3H2↑。由反应方程式可知，铁是活泼电极不合适，A项错误；I→IO3发生氧化反应，转移6e-，为阳极反应，B项错误，D项正确；I、IO3是强酸强碱盐，故溶液的pH不变，C项错误；发生氧化反应，为阳极反应，B项错误。
26.（2013·山东省济南市调研）下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是
A.a装置用于防止铁钉腐蚀 B.b装置组成原电池 C.c装置用于收集SO2 D.d装置用于收集Cl2 答案：B
解析：a装置中铁钉连接电源的正极，故为阳极，铁放电不能达到防止铁钉腐蚀的作用，A项错误；b装置可以构成铜锌原电池装置，B正确；SO2是酸性氧化物，c中使用了碱石灰做干燥剂，不能得到SO2，C项错误； Cl2的密度比空气的大，d装置无法收集到Cl2，D项错误。 27.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v()(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 答案：C
解析：v(H2O)=0.45mol/(10L·30s)=0.0015 mol·L－1·s－1，根据化学方程式可计算出O2、NH3、NO的反应速率分别是：0.00125mol·L－1·s－1、0.001mol·L－1·s－1、0.001mol·L－1·s－1，选C。 A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
B．电精炼铜（含少量Fe、n、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、n2+ C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 答案：B
解析：电解精炼铜，电解后溶液中的主要金属阳离子是Cu2+，及少量的Fe2+、n2+，B项错误。 A. T1大于T2 B.Y一定呈气态
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当n()n(Y)n()＝132时，反应一定达到平衡状态 答案：B
解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于T1，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y一定是气体，可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C．图3表示10 mL 0.01 mol·L-1MnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 答案：C
解析：A项滴加盐酸，首先与NaOH反应，其次与Na2CO3反应生成NaHCO3反应，再与反应NaHCO3才转化为CO2，A项错误；Cl2与H2S反应：Cl2+H2S=H++Cl-+S↓，溶液的pH降低，B项错误；开始反应生成的Mn2+对反应速率催化，使反应速率迅速升高，反应后期浓度降低对化学反应速率的影响起主要作用，C项正确；对于气体体积不变的化学反应，增大压强也可以符合图4所述的图形，D项错误。
答案：B 解析：该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，平衡常数减小，A、
D项错误；增加H2S的通入量，平衡正向移动，B项正确；增大H+浓度，平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，C项错误。 A(s)+2B（g） xC（g）△H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2min内，v（A） =0.05 mol·L－1·min－1 B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 答案：D
解析：A是固体，不适合用浓度变化表示反应速率，A项错误；该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，B项错误；增大C的浓度，正反应速率t2时刻速率不变，之后正反应速率将增大，C项错误；该反应是气体体积不变的反应，故减小压强平衡不移动，但是反应速率减小，加入催化剂反应速率增大，但平衡不移动，D项正确。
M [来A．依据图a可判断正反
应为放热反应
B．在图b中，T虚线可表示使用了催化剂 d c a b MMC．若正反应的△H<0，图cM可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 答案：D
解析：a图说明升高温度，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理升高温度，平衡向吸热反应移动，故逆反应方向是吸热反应，则正反应为放热反应，A项正确；催化剂的加入，可加快反应速率，但不能影响化学平衡，B项正确；正反应若是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故正、逆反应速率均增大且逆反应速率大于正反应速率，C项正确；图d说明随着温度升高，平均相对分子质量减小，则平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，D项不正确。
答案：D
解析：由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，A错误；平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，B错误；温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，C错误；通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，D正确。
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸 性最强
B．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) △H＞0，压强对平衡常数的影响符合图2
C．图3表示10mL mol/L MnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变 化
D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 答案：C
解析：同浓度下，酸越弱溶液的pH越大，故图1中①酸性最弱、③酸性最强，A错误；
平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；Mn2+对酸性MnO4与草酸的反应有催化效果，故开始反应速率较小，突然增大，随着反应进行浓度降低，反应速率变得缓慢，C项正确；催化剂可以降低反应的活化能，D项错误。
36.（2013·合肥市第一次检测）下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
答案：D
解析：向AlCl3溶液中滴加NaOH，形成沉淀消耗的NaOH与溶解沉淀消耗的NaOH的体积之比为31，A项错误；醋酸是弱酸，加水稀释过程中醋酸的电离平衡右移，pH升高要比盐酸缓慢，B项错误；氨气通入醋酸反应的离子方程式为：NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故溶液的导电能力增强，C项错误；SO2
通入溴水中反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+Br-+4H+，故溶液的酸性增强，pH降低，D项正确。
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
L盐酸后，pH最大的是① C．若分别加入25mL0.1mo1·
D．若升高温度，则②的pH减小 答案：C 解析：醋酸的酸性比碳酸的酸性强，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，故Na2CO3的pH大于CH3COONa，NaOH是强碱，pH最大，A项错误；Na2CO3、CH3COONa溶液稀释，促进水解平衡右移，NaOH是强碱，
?1L盐酸后，②溶液呈酸性，稀释相同倍数，溶液的pH变化最大，B项错误；若分别加入25mL0.1mo1·
③溶液中性，①产物为NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解溶液呈碱性，C项正确；升高温度促进CH3COO-的水解，溶液的pH增大，D项错误。 深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案：B
解析：明矾溶液显酸性，酚酞不变色，A项错误；CH3COO-水解，溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，溶液颜色加深，B项正确；氨水中加入NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，溶液颜色变浅，C项错误；NaCl不影响溶液的pH，D项错误。
39.（2013·山东省济南市调研）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C.a点的w值比b点的w值大
D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+） 答案：D 解析：因醋酸是弱酸，随着溶液的稀释醋酸的电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+，向右移动，溶液的导电能力减弱的缓慢，故I代表醋酸、II代表盐酸。从导电能力图的起点看，盐酸和醋酸的pH相等，A项错误；盐酸和醋酸溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，从图可知溶液导电能力c>a>b，故pH关系为：b>a>c，B项错误；w只与温度有关，C项错误；a点溶液的酸性比c点弱，故溶液中由水电离的H+浓度a点大于c点，D项正确。
?1
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3 答案：D
解析：溶液中盐酸的浓度a>b，故a点时盐酸对水的电离抑制强于b点，水电离出的H+：a B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min) C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数值会增大 D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 答案：D
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