微型专题重点突破(八)
[学习目标定位] 1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳。2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。
一、二氧化硫的漂白性和还原性
例1 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( ) A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 答案 C
解析 A项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。
SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。
变式1 等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液( ) A．具有中性、漂白性 C．只有漂白性 答案 D
解析 因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
二、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
例2 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )
B．具有酸性、漂白性 D．只有酸性
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ C．②⑥ 答案 D
解析 ①因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能鉴别；②只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；③因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能鉴别；⑤因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能鉴别；⑥因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鉴别。
二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法
(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。
(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。
(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。
变式2 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水
D．先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 答案 D
解析 A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2，都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。
B．③④⑤ D．②③④⑥
三、喷泉实验的原理与判断
例3 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是( )
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体
D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 答案 C
(1)喷泉实验的原理
烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。 (2)能形成喷泉的气体
①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。
②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。
变式3 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 答案 C
解析 气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；NH3遇H2O(酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；HCl遇AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成白色喷泉。 四、“三酸变稀”对其反应的影响
例4 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．50 mL 18.4 mol·L0.46NA
B．3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 mol
C．在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气 D．1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2 答案 D
解析 A项，随反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；B项，3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1 mol二氧化氮，错误；C项，在浓盐酸与二氧化锰的反应中，若完全反应，4 mol HCl能够生成1 mol Cl2，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，生成的Cl2的物质的量少于1 mol，则标准状况下生成的Cl2的体积少于22.4 L，错误；D项，1 mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1 mol二氧化硫，正确。
典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。
变式4 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是( ) A．铁片与过量浓硝酸(常温) C．浓盐酸与过量二氧化锰(共热) 答案 B
解析 A项，常温下铁片在浓硝酸作用下钝化，不能完全反应；B项，硝酸过量时，铜粉完全反应，符合题意；C项，加热时二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应；D项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，浓硫酸变稀后，不与铜反应。
B．铜粉与过量浓硝酸(常温) D．浓硫酸与过量铜片(共热)
－1
的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为
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