五、NO3在离子共存判断中的特殊性
例5 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在酸性溶液中：Na、Ba2、NO3、CO23
＋
＋
－
－
－
B．在酸性溶液中：NH4、Fe2、SO24、NO3
＋
＋
－
－
C．在pH>7的溶液中：Na、K、NO3、Cl
D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag、K、SO24、Cl
＋
＋
－
－
＋＋－－
答案 C
－＋Ba2＋不能大量共存；解析 选项A中，CO2选项B中，在酸性条件下Fe2＋与NO－3与H、32－不能大量共存；选项D中，Ag＋与Cl－和SO4不能大量共存。
－在中性或碱性溶液中无强氧化性，而在酸性溶液中(相当于HNO)具有强氧化性，在离NO33
子共存判断、物质推断及检验时，注意挖掘题目中的隐含信息。
变式5 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( ) ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3
A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④ 答案 D
六、硝酸与金属反应的计算
例6 足量的铜和含有2.4×103 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体
－
22.4 mL。参加反应的铜的质量是( ) A．38.4×103 g
－
B．44.8×103 g
－
C．48.3×103 g
－D．57.6×103 g
－
答案 B
解析 铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。被还原硝酸的物质的量＝22.4×10－3 L÷22.4 L· mol－1＝1×10－3 mol，生成硝酸铜的物质的量＝(2.4×10－3 mol－1×10－3 mol)÷2＝7×10－4 mol，参加反应的铜的质量＝7×10－4 mol ×64 g·mol－1＝44.8×10－3 g。
金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系：
(1)原子守恒：n(参加反应的HNO3)＝n(硝酸盐中的NO－3)＋n(还原产物中的N原子)。
(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量＝HNO3中N转化为还原产物时得到电子的物质的量。
变式6 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案 A
CuO2、H2O
－1
氢氧化钠溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体
＋
解析 由题意可知：HNO3
NO2
??
?N2O4，由关系式分析可得：Cu失去的电子??NO
1.68 L
数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据NaOH和
22.4 L·mol－1Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝0.3 mol5 mol·L－1
＝0.06 L＝60 mL。
1．(2018·郴州期末)大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是( )
A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2 答案 A
2．(2018·孝感八校联考)下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是( ) A．SO3 B．NaCl C．NO D．CuCl2 答案 A
解析 A项，硫与氧气反应只能生成SO2，错误；B项，金属钠与氯气反应可生成NaCl，正确；C项，氮气与氧气在放电时反应可生成NO，正确；D项，由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，正确。
3．(2018·池州东至二中高一检测)下列关于SO2性质的说法中，不正确的是( ) A．能使氢硫酸溶液变浑浊
B．能与水反应生成硫酸 C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 答案 B
解析 A项，SO2具有氧化性，能够与氢硫酸反应生成硫沉淀，正确；B项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，错误；C项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，正确；D项，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；故选B。
4．(2018·滁州市定远县西片三校期末)氨水的碱性较弱，其原因是( ) A．它能使酚酞溶液变红色 B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH4和OH D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 答案 C
5．(2018·滁州市定远县西片三校期末)下列说法正确的是( ) A．铵盐化学性质都很稳定
B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 答案 B
6．(2018·池州市东至二中期末)下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( ) A．敞口久置，二者浓度均会变小 B．常温下，均会使铝、铁钝化 C．敞口久置，二者质量均会变大 D．均具有强氧化性 答案 C
解析 A项，浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置于空气中，浓度都降低，正确；B项，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，正确；C项，由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，错误；D项，浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，正确。
＋
－
7．(2018·邯郸市鸡泽县第一中学期末)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 答案 C
8．(2018·重庆一中期末)相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe――→H2――→Cu， ②CuO――→CuSO4――→Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是( )
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断 答案 C
解析 方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少。故方案②生成的铜多。
稀硫酸
铁
稀硫酸
氧化铜
[对点训练]
题组一 硫的重要化合物
1．(2018·天津和平区高一期末)下列有关SO2的叙述正确的是( ) A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2 B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色 答案 C
解析 正常雨水中溶解了CO2，其pH＝5.6，若溶解了SO2，使其pH<5.6，A错误；SO2能
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