湖北省武汉市第二十九中学2015-2016学年高二下期期末复习化学
模拟试题（解析版）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】B 【解析】
试题分析：A、铝片与稀硫酸的反应属于放热反应，错误；B、灼热的碳与二氧化碳反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；C．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，错误。 考点：考查化学反应与能量变化。
2．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是
A．乙炔、苯乙烯 B．甲烷、辛醛 C．甲苯、对二甲苯 D．乙烯、庚烯 【答案】C 【解析】
试题分析：各组混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量一定相等，证明混合物的各组成成分中碳元素的质量分数相等，若为烃，则氢元素的质量分数也相等，即最简式相等。
A．乙炔的分子式为C2H2，苯乙烯的分子式为C8H8，碳元素的质量分数相同；B．甲烷的分子式为CH4，辛醛的分子式为C8H16O，碳元素的质量分数均为75%；C．甲苯的分子式为C7H8，二甲苯的分子式为C8H10，最简式不同，碳元素的质量分数不同；D．乙烯的分子式为C2H4，庚烯的分子式为C7H14，最简式均为CH2，碳元素的质量分数相同。故答案C。 考点：考查有关混合物反应的计算。
3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）
，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平）
被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（ ） A．UO3 B．UO2 C．2UO2?UO3 D．UO2?2UO3 【答案】A
【解析】气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则NO2、O2的物质的量比为4：1，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据原子守恒，将UO2（NO3）2改写成UO3?2NO2?O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3，故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握气体发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力及守恒法的考查，题目难度不大．
+2﹣
4．可以用离子方程式2H+CO3=H2O+CO2↑来表示的化学反应是 A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应 【答案】B
1
【解析】
+-试题分析：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H+HCO3=H2O+CO2↑，A不符合题意；B．稀
+2-硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H+CO3=H2O+CO2↑，B符合题意；C．醋酸和碳酸钠溶
2--液的离子反应为2CH3COOH+CO3=H2O+CO2↑+2CH3COO，C不符合题意；D．盐酸和碳酸钡溶液
+ 2+
反应的离子反应为2H+ BaCO3 = Ba+ H2O + CO2↑，D不符合题意，答案选B。 考点：考查离子反应方程式的书写及意义
5．2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C的分子式C6H10O6
B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色 C．维生素C分子含有两个手性碳原子
D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2 【答案】CD
【解析】根据维生素Ｃ的结构简式可知，其分子式为C6H8O6，A不正确。维生素Ｃ中含有4个羟基、1个碳碳双键和1个酯基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确，D正确。饱和碳原子上所连接的基团如果都不相同，所以含有2个手性碳原子，答案选CD， 6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )
－1
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol
1－1
Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol 21－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol
21－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol
2B．Ag(s)＋
【答案】D 【解析】
试题分析：化学反应方向的判据是ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行；当ΔG=ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡状态；当ΔG=ΔH-TΔS＞0时，反应不能自发进行。因此当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在所有温度下都能自发进行，D满足此条件；当ΔH＞0，ΔS＜0，反应在所有温度下都不能自发进行，A满足此条件；当ΔH＞0，ΔS＞0，反应在高温下能自发进行，C满足此条件；当ΔH＜0，ΔS＜0，反应在低温下能自发进行，B满足此条件。故答案D。
考点：考查利用化学反应方向的复合判据来判断化学反应方向。 7．关于元素及其化合物，下列说法正确的是 A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂
B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
2
C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小 D．将表面有铜绿??Cu2?OH?2CO3??的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿
【答案】D 【解析】
试题分析：A．C12具有氧化性，但是由于其有腐蚀性。故不可以做漂白剂，错误；B．Na、A1单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱而Fe则发生反应产生金属氧化物和氢气，错误；C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，前者有吸水性，使溶液的质量增大，后者有溶质有挥发性而使溶液的质量减少，浓度均减小，错误；D．Cu不能与盐酸发生反应，而铜绿是盐可以跟盐酸发生反应，所以将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿，正确。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
8．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
－2＋
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e===Cu C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 【答案】B
【解析】由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。所以A、C、D均是错误的。
9．某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2,它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,B的化学式是
A．C3H6O B．C3H6O2 C．C3H8O D．C2H6O 【答案】C 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律把A和B所有元素相加再减去1个H2O得Cn+3H2n+4O2，B的分子式为Cn+3H2n+4O2+H2O-CnH2n-2O2=C3H8O。 考点：考查酯化反应的机理。
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
2++－+2+－2-+
A．Ca、H、Cl、Ag B．Cu、OH、SO4、K
2+－－++2－2+－
C．Ba、OH、NO3、Na D．K、CO3、Ba、Cl 【答案】C 【解析】
11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
3
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 【答案】C 【解析】
试题分析：从图中显示的甲、乙距白色烟环可知，甲的扩散速度快。A、甲是氨气，乙是浓硫酸不挥发，不会形成白色烟环，错误；B、甲是氯化氢，乙是氨气，但乙的扩散速度快，错误；C、甲是氨气，乙是氯化氢，甲的摩尔质量小，扩散速度快，正确；D、甲是硝酸，乙是氨气，甲的摩尔质量大。扩散速度小，错误，答案选C。 考点：考查对实验现象的分析判断，形成白烟的物质的判断
12．下列物质或反应的有机产物中，其中只有一种的是 A． 分子式为C3H6O2 的有机物
B．2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热
C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 【答案】C
【解析】分子式为C3H6O2 的有机物存在同分异构体，例如乙酸甲酯，丙酸，甲酸乙酯等A错
误；2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，由于存在两种阿尔
法氢，所以产物有2—丁烯和1—丁烯，B错误；邻羟基苯甲酸分子中含有羧基具有酸性并且酸性比碳酸强所以邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应，C正确；甲苯在一定条件下消化的产物可能有邻、对两种一硝基甲苯，D错误，所以答案选C。
13．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）
A、粗铜与直流电源负极相连
B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同 C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变
D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 【答案】B 【解析】
试题分析：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，错误；B、电解精炼铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，正确；C、粗铜中的Ni、Fe、Sn、Zn等杂质元素，
2+
优先于Cu失电子变为离子进入溶液，但其离子的氧化性弱于Cu，不会在精铜上析出.，溶
2+
液中的Cu浓度就减小，错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，所以Ag不放电，以单质形式沉积下来，错误。 考点：电解原理
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作
实验现象 结论 4
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