2020年江苏省连云港市灌云县联盟校中考化学一模试卷
副标题
题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 下列物质中，物质类别不相同的一组是( )
A. 硝酸醋酸
C. 高锰酸钾 生石灰
2. 一些食物的近似pH值如下： 食物 pH 葡萄汁 3.5～4.5 苹果汁 B. 氢氧化钾 氨水 D. 二氧化碳 氧化铜
牛奶 6.3～6.6 鸡蛋清 7.6～8.0 2.9～3.3 下列说法中不正确的是( ) A. 鸡蛋清显碱性
B. 葡萄汁比苹果汁酸性强
C. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 D. 苹果汁、葡萄汁、牛奶都显酸性 3. 下列物质属于复合肥的是( )
A. 碳酸氢铵 NH4HCO3 B. 碳酸钾 K2CO3 C. 尿素CO(NH2)2 D. 磷酸二氢铵NH4H2PO3 4. 根据实验现象，可以判断某溶液一定呈酸性的是( )
A. 滴加酚酞试液显无色的溶液 B. 常温下，pH值<7的溶液 C. 能够与碱发生反应的溶液 D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液
5. 分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞(不考虑水分蒸发)，有关说法正确的是
( )
A. 溶液质量都减小 C. 溶质质量分数都减小 A. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B. 溶液质量都增大
D. 溶质质量分数都增大 B. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸和碳酸钙
6. 根据复分解反应的条件，下列物质间不能发生反应的是( )
7. 学会区别肥料，在农业生产中具有实用性。下列各组肥料区别方法不可行的是( )
A. K2SO4与Ca3(PO4)2：看外观 B. NH4HCO3与KCl：闻气味
C. NH4Cl与K2SO4：加水，看能否溶解
D. (NH4)2SO4与NH4NO3：制成溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，观察有无沉淀 8. 推理是化学学习中常用的思考方法。下列推理中，正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，所以盐组成元素中一定含有金属元素
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D. 碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液
9. 下列反应不属于复分解反应的是( )
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A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
10. 下列说法中，正确的是( )
A. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗头发时，建议先用过洗发露后再用护发素
B. 正常雨水pH值约为5.6，所以正常降水为酸雨
C. 施用农药化肥是最重要的作物保护和增产手段，所以应大量施用
D. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，所以在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
11. 下列关于物质的测定、检验、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是( )
选项 A B C D 实验目的 测定某溶液酸碱度 检验未知溶液中是否含CO2?3 试剂或方法 用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上 取样品，滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀 NaCl、NaOH、MgCl2鉴别FeCl3、不另加试剂 四种溶液 除去CO2中的少量HCl 将气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A. H+、K+、Cl?、HCO?B. Ag+、Na+、Cl?、NO?3 3
+
、Cl?、OH?、Na+ C. NH4D. Na+、K+、OH?、SO2?4
二、简答题（本大题共2小题，共9.0分）
13. 按下列要求，从食盐、碳酸氢钠、纯碱、苛性钠、碳酸钙五种物质中，选出符合题
意的物质(或主要成分)，并用化学式填空。
(1)候德榜先生发明的“候氏制碱法”中的“碱”指的是______： (2)______是家庭厨房中重要的调味品：
(3)可用作焙制糕点发酵粉和治疗胃酸过多症的是______； (4)可用作建筑材料和牙膏填充剂的是______；
(5)可用作氧气、氢气等部分气体干燥剂的是______。
14. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图所示装置测定276g草木
灰中碳酸钾的质量分数，(假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题：
(1)实验装置B中盛放的试剂是______。 (2)装置D的作用是______。
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(3)实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，通过计算求草木灰中碳酸钾的质量分数。
三、探究题（本大题共3小题，共27.0分）
15. 以下是某兴趣小组探究酸、碱性质的部分片段，请你一起参与探究。
(1)在白色点滴板的A、B两凹槽内分别加入少量稀硫酸、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色石蕊溶液，则A、B凹槽内溶液颜色分别为______、______。
(2)在盛有稀硫酸的试管里放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，铁钉表面变得很光亮，溶液颜色变成了______色，利用此反应可清除铁锈，除锈的原理用化学方程式表示为______。但除锈时不适宜将生锈的铁制品长时间浸泡在稀硫酸中，原因是(用化学方程式表示)______。
(3)兴趣小组成员在准备探究氢氧化钠性质的时候，发现了一瓶上个月做实验用的氢氧化钠忘记了盖瓶盖，对于该固体是否变质，同学们提出了假设并通过如下实验来验证假设，请完成表格。 实验实验操作 者 实验现象 实验结论 实验评价与反思 取少量固体溶于水，发现有气体生全部变质，白色结论错误，原因是 小军 制成溶液，向溶液中成 固体是碳酸钠 ______ 。 滴加稀盐酸 取少量固体溶于水，没有变质。白色结论错误，原因是 小华 制成溶液，向溶液中酚酞溶液变红 粉末是氢氧化______ 。 滴加无色酚酞溶液 钠 取少量固体溶于水，制成溶液。 ①有 ______ 部分变质，白色结论正确。①实验现象①向所得溶液中滴加产生。 小红 粉末是氢氧化用化学方程式表示为 足量BaCl2溶液。 ②发现酚酞 ______ 。 钠和碳酸钠 ②然后过滤，向滤液______ 。 中滴加无色酚酞溶液 (4)通过探究发现，氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，发生______现象，还会与空气中二氧化碳发生反应，反应方程式可表示为______。所以氢氧化钠必须密封保存。三氧化硫也能与碱反应，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式______。 16. 粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。
(1)在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是______、______。
(2)蒸发操作时，当蒸发血中出现______时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。
(3)计算产率，以下操作会导致产率(产率=
精盐质量粗盐质量
×100%)偏小的有______(填序
号，答案不唯一)。
A.食盐未完全溶解就开始过滤
B.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口 C.转移固体时有少量固体洒落在地面上 D.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl，可采用如图所示流程(部分操作省去)[提示：BaCO3难溶于水]。
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①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是______。 A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
②请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。 ③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是______。
碱也有相似的化学性质，当将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，17. 酸有相似的化学性质，
却没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应？ 【查阅贷料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 甲 实验操作 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液中，并不断搅拌 现象 溶液颜色的变化是 ______ 乙 U型玻璃管中 ______ 边的红色墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 用pH传感器测量反应过程中溶液实验过程中，不断搅拌得到的烧杯中溶pH值的变化情况。 液pH值变化曲线。 丙 【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
(1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)丙同学实验中，根据pH曲线判断，当加入A溶液______ (填名称)的质量为______g时，反应恰好完全进行。
(3)丙同学实验中，当加入l6g A溶液时，烧杯中溶液的溶质是______。 【反思】后来，同学们一致认为乙方案不够合理，理由是______。
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