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中考化学工业流程题练习
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品
2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用
关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路
（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干 （2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
粗盐溶解①BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。操作①为
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
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3. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。 （2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H2O
______________。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。
4.制碱：氨碱法制纯碱的流程如如下：
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二、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
微热
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
① ；④ ；
操作Ⅱ包括 等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I包括搅拌和微热等工序。
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